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» D'après le principe de M. Pasleur, il y a lieu de rechercher la posi- 

 tion' relative des atomes ou des radicaux dans l'espace, afin d'expliquer 

 les isoméries que les formules planes ordinaires sont impuissantes à faire 

 prévoir. 



« Les lois démontrées par MM. Le Bel et Van't Hoff s'appuient d'une 

 part sur le principe de M. Pasteur, admis dans toute son intégralité, et, 

 d'autre part, sur les formules atomiques développées (Dumas, Gerhardt, 

 Rekulé, etc.). Lorsque quatre radicaux différents sont unis au carbone, 

 leurs centres de gravité forment un tétraèdre, du moment qu'ils ne peuvent 

 intervertir leurs positions et que ces centres de gravité ne peuvent se 

 trouver dans un même plan, ce qui résulte du fait même de l'existence du 

 pouvoir rotatoire. De là suit, sans autre hypothèse, que la présence d'un 

 carbone asymétrique implique le pouvoir rotatoire. Cette première loi, tant 

 de fois vérifiée par l'expérience, est aujourd'hui inattaquable. Elle n'exige 

 pas que le tétraèdre considéré ci-dessus soit régulier. 



» La deuxième loi, soit la disparition du pouvoir rotatoire lorsque deux 

 radicaux deviennent égaux, est l'objet de deux interprétations différentes : 

 M. Van't Hoff la déduit en supposant que le tétraèdre ci-dessus est régu- 

 lier ('); M. Le Bel, au contraire, regarde cette deuxième loi comme une 

 loi expérimentale, et en conclut que le tétraèdre primitif se déforme après 

 chaque substitution pour arriver à une nouvelle forme d'équilibre, présen- 

 tant un plan de symétrie dans le cas de deux radicaux ou atomes égaux 

 entre eux. D'après cette manière de voir, il n'y a pas à tenir compte de la 

 conception d'après laquelle il peut y avoir un grand nombre d'isomères 

 quand le tétraèdre primitif n'est pas régulier. 



» M. Pasteur avait déjà indiqué (-) le groupement des atomes d'un 

 corps actif sur les sommets d'un tétraèdre, comme une des solutions com- 

 patibles avec le principe fondamental qu'il a établi. Par suite, la solution 

 proposée par M. Le Bel est, de fait, un cas particulier de ce principe. D'autre 

 part, la solution proposée par M. Van't Hoff est un cas particulier de celle 

 de M. Le Bel. Il n'y a donc pas plusieurs stéréochimies, pas plus qu'il n'y 

 a plusieurs chimies. 



» Quant à moi, j'ai établi par des expériences nombreuses et par la con- 

 sidération de plusieurs séries de corps actifs, que le sens du pouvoir rota- 



(') M. Van't Hoff emploie généralement le schéma tétraédrique régulier; mais il 

 démontre qu'il suffit que les radicaux soient sur la direction des lignes joignant le 

 centre aux sommets. 



(') Pasteur, Confér. Soc. chim.. p. 25; 1860. 



