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produis, à cet égard, les conclusions de M. Berthelot (*) qui s'appliquent 

 à l'action de l'eau sur les sels formés par les acides organiques : 



» Lorsqu'il s'agit d'acides faibies ou de basos faibles, les effets (de l'eau) sont plus 

 compliqués parce que le sel dissous tend à se séparer partiellement en acide et en 

 base. La base et l'acide ainsi séparés sont tantôt capables de subsister à l'état libre, 

 au sein de la liqueur, tantôt susceptibles d'y former pour leur propre comjjte de nou- 

 veaux composés, tels que des hydrates primaires et secondaires, des sels acides et des 

 sels basiques; cliacun de ces hydrates et de ces nouveaux sels étant susceptible encore 

 de dissociation. 



>) Du moment que les diacétyltartrates n'existent en solution aqueuse 

 que dans une proportion inconnue, il est impossible de fixer a priori le 

 sens de leur pouvoir rotatoire. Mais on peut cependant prévoir, d'après 

 les lois que j'ai données, que, les diacétyltartrates étant dextrogyres tan- 

 dis que l'acide libre est lévogyre, la solution qui renferme le mélange 

 d'acide libre et de sel sera, ou dextrogyre ou moins lévogyre que l'acide 

 libre. Or, c'est cette dernière prévision que l'expérience vient confirmer. 

 Le fait a été signalé par M. A. Pictet pour les diacétyltartrates alcalins. 

 J'ai reconnu qu'il était général et que toutes les bases minérales ou orga- 

 niques diminuent considérablement le pouvoir rotatoire de l'acide diacé- 

 tyltartrique. Il est à remarquer que les bases produisent un effet inverse 

 sur l'acide tartrique, dont elles augmentent le pouvoir rotatoire, ce qui est 

 encore conforme à cette manière d'envisager l'état des solutions salines (' ). 



» Quelques mots encore, pour terminer : 



» Si l'on n'admet pas la réalité des schémas tels que CH', CO, O et 

 CO, O, CH', il n'est pas possible de faire de la stéréochimie; car cette 

 dernière est actuellement basée sur les formules développées usuelles. 



» De plus, la notation chimique n'exclut pas les combinaisons molécu- 

 laires, puisque cette notation conduit au contraire à envisager tous les ra- 

 cémiques comme des combinaisons moléculaires. 



» Enfin, rien dans les théories de MM. Le Bel et Van't Hoff ne permet 

 d'affirmer que leur notation implique que tous les dérivés d'un corps dex- 

 trogyre, par exemple, doivent être dextrogyres. » 



(') Berthelot, Mécanique chimique, II, p. 282 ; voir aussi p. 176. Consulter aussi les 

 conclusions de la dernière Note de M. G. Charpy {Comptes rendus, t. CXIV, p. SSg). 

 (^) GivE, loc. cit., p. 198. 



