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» Je dois dire, toutefois, que le radical de ces sels est instable (dans les 

 chromosulfates dissous seulement). Ainsi, au bout d'une demi-heure, quel- 

 quefois moins suivant la nature du composé, la dissolution commence à 

 précipiter par le chlorure de baryum; elle précipite immédiatement si on 

 la porte à l'ébuUition. Il est également indispensable, pour observer l'ab- 

 sence de formation de sulfate de baryum, de n'opérer qu'avec des liqueurs 

 extrêmement étendues; sans cela, le radical chromique est décomposé et 

 on observe un précipité. 



» Voici les modes de préparation de ces difl'érenls sels à l'état solide, et leurs pro- 

 priétés. 



» Acide chroinosulfuricjae : (Cr^4S0')H'^, iiH'-O — Pour préparer ce composé 

 à l'état solide, je réduis par l'alcool l'acide chromique en présence d'une quantité 

 convenable d'acide sulfurique et de la plus petite quantité d'eau possible. Comme 

 cette préparation est délicate, je la décrirai en détail. Je mêle Sos"' d'acide chromique 

 avec 25s'' d'eau et 5o" d'acide sulfurique concentré. Je verse goutte à goutte dans 

 cette bouillie iS"^*^ d'alcool à gS", en ayant soin que la température ne dépasse pas 3o°. 

 On obtient ainsi un liquide vert, sirupeux, que l'on essore pour le séparer de l'acide 

 chromique non réduit; puis on le triture dans un mortier avec son volume d'acide 

 acétique cristallisable ; celui-ci précipite l'acide chromosulfurique de sa dissolution, 

 et l'on obtient une bouillie verte, que l'on essore rapidement à la trompe pour séparer 

 l'acide acétique; on abandonne ensuite le composé dans le vide, jusqu'à ce qu'il n'ait 

 plus d'odeur. 



» On obtient ainsi une poudre verte, ayant pour composition (Cr-4S0*)H^ 1 1 H'O. 

 C'est l'acide chromosulfurique. Cet acide, comme le composé Cr-3S0*, iiH'O, est 

 très hygroscopique et tombe rapidement en déliquescence à l'air humide. Mais dans 

 l'air sec il se conserve indéfiniment. Au contraire, sa dissolution est très instable. 

 Cette instabilité provient, d'une part, de sa faible chaleur de formation à l'état dissous 

 qui est de o"^"',7 seulement, et, d'autre part, de l'instabilité du composé Cr^SSO' qui, 

 dès qu'il est dissous, commence à se transformer en sulfate violet de chrome 



Cr'iSSO^vertdiss. -t-SO'H"-diss. = (Cr2 4SO»)H2 diss + o"',7 



Cr^SSOSuH^O vert sol. + SO*HMiq. =: (Cr^/iSO^H^, 1 1 H>^0 sol. . -H jo-' 



» Cette instabilité de l'acide chromosulfurique dissous se manifeste de plusieurs 

 façons. En premier lieu, la dissolution qui, au début, est d'un beau vert, vire peu à 

 peu au bleu; au bout de quelques jours, elle n'est plus qu'un mélange de sulfate 

 violet de chrome et d'acide sulfurique. Pendant les premiers moments, elle ne préci- 

 pite pas par le chlorure de baryum, mais elle commence à précipiter au bout d'une 

 demi-heure, ou bien immédiatement si on la chauffe. En second lieu, l'intégrité du 

 radical n'est respectée par les réactifs de l'acide sulfurique et du sulfate de chrome 

 qu'en liqueur très étendue et par les réactifs pas trop énergiques. 



» La chaleur de neutralisation par la soude de l'acide chromosulfurique dissous est 

 de 33"', a; celle de l'acide sulfurique dans les mêmes conditions est 3i"',7. L'acide 



