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chromosulfurique est donc un acide sensiblement plus énergique que l'acide sulfu- 

 rique. 



» Chromosulfate de potassium [Cr'4S0*] K-,4H''0. — Pour obtenir ce composé 

 à l'état solide, on ne peut songer à faire cristalliser sa dissolution, car elle est instable 

 et se transforme en quelques jours en une dissolution d'alun de chrome. Le procédé 

 de préparation le plus simple du sel solide consiste à déshydrater par tiellement par 

 la chaleur l'alun de chrome Cr^SSO*, K^SO*, 24H=0. On maintient d'abord l'alun 

 à go» pendant quelques heures ; dans ces conditions, il perd 12 molécules d'eau. On peut 

 alors le chauffer à 1 10° sans qu'il fonde. On le maintient à cette température jusqu'à 

 ce qu'il ne renferme plus que l\ molécules d'eau. On obtient ainsi un sel vert qui 

 est le chroniosulfate de potassium [Cr-4S0*]K% 4H^0. En effet, si l'on met ce 

 composé au contact de l'eau froide, il commence à se dissoudre au bout d'une heure, 

 et sa dissolution est complète au bout de plusieurs heures. Cette dissolution étendue 

 ne précipite pas par le chlorure de baryum; elle ne renferme donc pas de sulfate de 

 potassium. Elle ne présente pas non plus les caractères d'un sel de chrome. Mais elle 

 précipite immédiatement par le chlorure de platine ou l'acide picrique; c'est donc un 

 sel de potassium. Le sel solide ne renferme pas non plus de sulfate de potassium, car 

 sans cela il céderait ce sulfate à l'eau pendant la première heure, ce qui n'a pas lieu. 

 L'alun de chrome solide, déshydraté partiellement, est donc du chromosuif ate de 

 potassium. 



» Chromosulfate de sodium [Cr-4SO']Na-,ioH^O. — On le prépare comme celui 

 de potassium, en déshydratant partiellement par la chaleur l'alun de sodium. C'est une 

 poudre vert pâle, se dissolvant en quelques minutes dans l'eau froide. 



» Chromosulfate d'ammoniaque [Cr-4SO*](AzH')^,5H-0. — On le 'prépare 

 comme les précédents; c'est une poudre verte se dissolvant dans l'eau en quelques 

 minutes. 



» Deuxième méthode. — J'ai préparé les chromosulfates alcalins par une 

 deuxième méthode qui consiste à réduire, par l'alcool, le mélange de bi- 

 chromate et d'acide sulfurique, comme pour préparer l'alun, mais en opé- 

 rant en présence d'une très faible quantité d'eau. On obtient dans ces 

 conditions, au lieu de l'alun, le chromosulfate, et sous cette forme il est 

 immédiatement soluble dans l'eau. 



» Dans un prochain Mémoire, j'exposerai cette méthode avec plus de 

 détails, et je décrirai les autres chromosulfates métalliques. Je ferai voir 

 également que le composé Cr^3S0* peut fixer, non sndement i molécule, 

 mais 1 et "i molécides d'acide sulfurique ou de su'fate, pour donner des sels 

 correspondant aux deux acides [Cr^JSO*]H' et [Cr^6S0*]H«. » 



