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acides tribasiques. J'ai choisi l'acide tricarbailylique , qui est celui des 

 triacides connus qui offre la constitution atomique la plus syniétrique. 



» A. L'acide que j'ai employé est blanc, anhydre et très pur. Il fond à 160" C. 

 (Simpson indique i58°, Wichelhatis, i55°, et Beilstein, 166"). Il est très soluble dans 

 l'eau et absorbe — 6'^''', 55 (pm = 176 dans 6'"). 



)) B. Carballylate monopotassique. — Chaleur de neutralisation : 



C«H60«(pm = 6ii') + K0H(pm = 3'"),.. -t-i3c=',2o 



» La dissolution, évaporée à 100°, donne une masse blanche dure, non déliques- 

 cente, correspondant au sel à aH^O. Cet hydrate se dissout avec une grande absorp- 

 tion de chaleur : —12^"', 20. Chauffé à 120", il perd i molécule d'eau et donne le sel 

 monohydraté, qui se dissout en absorbant —'j'^^'Kl^^. Enfin, à i/Jo", il se déshydrate 

 complètement. La chaleur de dissolution du sel anhydre est de — 6*^^', 68. 



» C. Carballylate hipotassique. — Chaleur de neutralisation : 



C^H^O" {pmr=61'') -H2K0H(pm::^2l''). .. H- 26==', 97 



C«H'0«K(pm = 8"')-}- K0H(pm = 2i"). .. -h i3C"i,77 



» La dissolution évaporée donne des cristaux affectant la forme de lamelles appar- 

 tenant au système orthorhombique. Ils se déshydratent complètement à 100°. La cha- 

 leur de dissolution du sel anhydre est — ■ 3*^''', 96. 



» C. Carhallylale tripotassique. 



CH^C^ (pm= 6'") -h3KOH(pm = 2'")... -h39c-i,72 

 C'>H«Oi'K-(pm = io'")-t- K0H(pm=:2'")... -t-i2C"',75 



» On obtient, par évaporation des dissolutions aqueuses, une masse sirupeuse 

 qui s'épaissit lentement et se solidifie par refroidissement. La déshydratation ne s'ef- 

 fectue qu'à i3o°-i33°; le sel anhydre dégage -i-3f-=',>o en se dissolvant dans 12''' 

 d'eau. 



» E. Les chaleurs de formation des trois carballylates de potasse, calculées d'après 

 les données précédentes, sont les suivantes : 



Cal 



CH^O" sol. -t- KOH sol. = C«H''0'=Ksol. H- H^O sol -(-27,22 



C«H'0= soI.^2KOHsoL=:C«H«0=K2 sol.-h2H^O sol -h 02, 16 



C«H«0= sol.-i-3KOH sol.==C«H5 0«K' sol.-(-3H^O sol -^71,74 



ce qui donne, ])Our chaque molécule de potasse. 



Cal 



i"- KOH -1-27,22 



2" KOH ' +24,94 



3'- KOH +19,58 



et, pour la chaleur de combinaison moyenne, J C li^ 0" K' ;= 23<^''',9i. 



» Ces déterminations permettent de constater : 



n 1° Que les quantités de chaleur dégagées par la combinaison succès- 



