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>> Le mélange devient jaune foncé, même à froid, et brunit par la chauffe. A l'ou- 

 verture du tube, on constate une très forte pression, et il se dégage un gaz inflammable 

 qui n'est autre que de l'oxyde de méthyle. 



» Le contenu des tubes est abandonné à l'évaporation à l'air libre. 



» Le résidu constitue une masse cristalline brute, que l'on redissoul dans l'eau 

 bouillante en présence de noir animal. La solution filtrée et concentrée donne des 

 cristaux que l'on purifie en les essorant et les faisant recristalliser dans l'alcool bouil- 

 lant. On obtient ainsi de brillantes paillettes jaune doré de di-iodomélhylate de qui- 

 nine synthétique, possédant toutes les propriétés de celui que fournit la quinine. Le 

 rendement, dans une première opération, a été de 77,9 pour 100 du rendement théo- 

 rique; dans une seconde, il s'est élevé à 83 pour 100. 



» Ce qui prouve que, dans cette réaction, le rendement est intégral, 

 c'est qu'en préparant le même di-iodomèthylate au moyen de la qui- 

 nine, avec les mêmes proportions, dans les mêmes conditions de tempé- 

 rature et dç temps de chauffe, nous avons obtenu 78 pour 100 du rende- 

 ment théorique. Dans une opération faite sur une plus grande quantité de 

 quinine (do^''), au réfrigérant ascendant, pour une pression de i")*^™ de 

 mercure, le rendement a été de 83 pour 100. 



» Dans tous les cas, le reste de la matière organique se retrouve dans 

 les eaux mères alcooliques et aqueuses, d'où, par évaporation à sec, on 

 peut retirer du di-iodométhylate, souillé d'une petite quantité de matières 

 résineuses. 



» Nous pouvons donc affirmer que la transformation de la cupréine en 

 di-iodométhylate de quinine est une transformation presque totale. « 



CHIMIE ORGANIQUE. — Élude sur la vitesse de décomposition des diazoïques 

 par l'eau. Note de MM. P.-Tii. Muller et J. Hausser, présentée 

 par M. Friedel. 



« On sait que les sels des diazoïques dissous dans l'eau se décomposent 

 avec dégagement d'azote et formation du phénol correspondant. Très lente 

 à la température ordinaire, la décomposition croît à mesure que la tempé- 

 rature s'élève; si l'on choisit convenablement la température, il est pos- 

 sible de se rendre compte de la vitesse de décomposition en mesurant les 

 quantités d'azote dégagées. 



» Nos premières expériences ont porté sur le diazoïque de l'acide sul- 



fanilique 



SO' 



C*H*( )i,4; 



