( .55o ) 



ce diazoïque peul être obtenu facilement à l'état de pureté, en suivant les 

 méthodes connues. Nous avons d'ailleurs constaté que la décomposition 

 est totale et qu'elle fournit la quantité d'azote théorique. On a opéré à la 

 température de 64°, à laquelle le dégagement d'azote est très régulier 

 et très facile à mesurer de minute en minute. Nous avons cherché à véri- 

 fier si la vitesse de décomposition obéit aux lois des masses actives, c'esl- 

 à-dire si elle est, à chaque instant, proportionnelle à la quantité de diazoïque 

 qui n'est pas encore décomposée. 



V En appelant A le volume total d'azote que le diazoïque est susceptible de déga- 

 ger, X le volume dégagé au temps 6 et C une constante, on doit avoir 



puisque la quantité d'azote dégagée est proportionnelle à la masse de diazoïque dé- 

 composée. En intégrant celte équation, on trouve 



C= -lognep-T -• 



» Nous avons fait le calcul en employant les logarithmes vulgaires, ce qui revient 

 à multiplier la constante par loge. 



» Voici le Tableau de quatre expériences faites à la température de 64° : 

 » I. is',62[ de diazoïque dissous dans i54''<= d'eau, soit lo molécules sur loooo mo- 

 lécules de mélange : 



A = 20.". e. X. ^=5'°°Â^r:ï' 



min ce 



lo 42 0,0101 



20 77 o,oio4 



3o io4 0,0100 



4o 124 o,oio3 



5o 189 0,0101 



Moyenne de C o,oio3 



a II. Ss' de diazoïque dissous dans 283" d'eau; même concentration que dans le cas 

 précédent. 



A = 393", 5. 



min ce 



10 88 o,oiio 



20 i54 0,0108 



3o 2o4,5 0,0107 



4o 243 0,010.5 



5o 271 0,0102 



60 291 ,5 0,00982 



Moyenne de C o,oio5 



