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» m. 36"-, 685 de diazoïque dissous dans ijS"; d'eau, soit 20 molécules sur 10 000 



molécules. 



A = 465" 



iiiin 

 10 



20 



3o 

 40 

 5o 

 60 



70 

 80 



90 



» IV. 6s'', 484 de diazoïque dissous dans 1 54" d'eau, soit 4o molécules sur 10 000 mo- 

 lécules. 



A = 731". 6. X. C. 



min ce 



10 



20 



3o 

 4o 

 5o 

 60 



70 

 80 

 90 



,) Dans le Tableau qui précède, A représente le volume d'azote dégagé à partir du 

 moment où nous commencions nos lectures. Nous attendions chaque fois, pour l'aire 

 ces lectures, que les perturbations initiales eussent disparu. Quand les quantités 

 d'azote devenaient faibles et n'atteignaient plus qu'environ i" par minute, nous inter- 

 rompions nos observations et nous dégagions le reste de l'azote en portant le mélange 

 d'eau et le diazoïque à la température de 100°. Le volume ainsi obtenu, ramené aux 

 conditions de l'expérience et ajouté au volume dégagé pendant les lectures, nous don- 

 nait A. 



)) L'azote total dégagé, avant, pendant et après les observations, était réduit à o" 

 et 76="'; ou calculait son poids, qui fut chaque fois trouvé très sensiblement égal à 

 celui de l'azote théorique du diazoïque décomposé. 



» Ces expériences prouvent que la décomposition est eflectivement 

 régie par la loi des masses actives. La constante C est indépendante de la 

 concentration, du moins lorsque celle-ci ne varie qu'entre -^ et j^,. Ce 



