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» 3° Chaleurs de formation à Vélat solide : 



Ca 



G^H'O'sol. -h i\aOHsol.=C«H'0"iNa sol.-^ H^Osol.. +26,09 



C^H'O'Na soI.-4- NaOHsol. =C«H=0-Na=sol.+ H^Osol.. +18,96 



C'^H«0-Na^sol.+ NaOHsol.=:C'^H^O-Na'sol.+ H^Osol.. +17,60 



G'H'O'sol. +3NaOHsoI.=C«IPO'Na'sol. + 3H20sol.. +63, i4 



» La chaleur de formation raojenne ( JC^H^O'Na^) = ai^'^SoS. Elle est supérieure 

 de i'^"',7 à la chaleur de formation moyenne du carballylate de soude 



(■JC«H'^0»Na' = +i9c»i,27) 



et de + 2"^'''',87 à celle de i molécule d'acétate de soude. 



» D. En résumé : 1° la chaleur de formation, à l'état solide, des citrates 

 de potasse et de soude est supérieure à celle des carballylates correspon- 

 dants; 



» 2° L'augmentation observée est analogue à celle que j'ai signalée en 

 comparant les acides malonique (') et succinique (*) avec les acides al- 

 cools correspondants (tartronique, malique, tartrique) et doit être attri- 

 buée à l'influence de l'oxhydrile alcoolique. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur quelques réactions des acides arnido-benzoïques 

 isomériques. iNote de M. Oeciis.ver de Coxi\ck. 



K Le potassium, le sodium, le magnésium, le zinc, chaufTés à l'abri de 

 l'air, avec les acides amido-benzoïques, donnent naissance à des quantités 

 variables d'ammoniaque. Si l'on chauffe ces mêmes acides avec la potasse, 

 la soude, la baryte, la strontiane, la magnésie anhydres ou leurs hydrates, 

 l'oxyde de zinc, etc., on observe aussi la mise en liberté de proportions 

 diverses d'ammoniaque; je reviendrai d'ailleurs sur ce point. 



» Il est à remarquer, en outre, que les différents métaux, oxydes et 

 hvdrates, que je viens de nommer, ne développent pas de matières colo- 

 rantes avec les trois acides amido-benzoïques. 



» Réaction de la chaux sodée. — Les choses ne se passent pas ainsi avec la chaux 

 sodée; lorsqu'on chauffe vivement l'acide ortho-amido-benzoïque avec un petit excès 

 de chaux pulvérisée, on observe que la masse se charbonne; au bout d'un instant, on 

 cesse de chauffer, on laisse refroidir, puis on reprend par l'eau distillée, qui se colore 



{') Comptes rendus, t. CXIV, p. 422. 

 C) Ibid.. t. CXIII, p. 1047. 



