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)) Avec ces constantes, la formule (66) fournira les valeurs calculées 

 pour chaque nombre n de carbone donné, valeurs qui s'accordent d'une 

 façon satisfaisante avec les valeurs observées, comme le montre le Tableau 

 ci-dessous. Les déviations des aldéhydes indiquent ou un déplacement 

 léger de la limite logarithmique, ou des erreurs expérimentales. Pour 

 « = I, il y a, dans le cas des alcools et des acides, des déviations notables, 

 dont la cause sera éclaircie quand nous étudierons les moments d'inertie 

 de ces composés. 



» Pour plus de clarté, j'ai tait réduire mes tracés à grande échelle, re- 



LES TEMPERATURfS OBSERVEES 



rONCTION DU LOGARITHME DU POIDS ATOn I QU L 

 tr DU MOMENT D INERTIE DES ATOMES 



joo-c 



T«mp.VwJu.^ d't.bultttio'X t'C . PocJS ato"i<.^C,« 



t = K, S » k, i- 



J s a — Loj. Cl. 



A< C, 





présentant les températures d'ébuUition prises comme ordonnées, les loga- 

 rithmes des poids atomiques étant pris comme abscisses. On voit que les 

 points d'ébuUition observés pour chaque série homologue forment une 

 courbe parabolique qui s'approche graduellement de la limite logarith- 

 mique commune. 



» La marche régulière de toutes ces courbes et leur rapprochement avec 

 l'accroissement du nombre d'atomes de carbone montrent graphiquement 

 que les températures d'ébuUition sont, sans aucun doute, fonction simple 

 du logarithme du poids atomique de chaque série pris séparément. Comme 



