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M. Berget. Avec du mercure pur, dislillé dans le vide, les niveaux sont 

 encore fort différents; avec du mercure mal purifié, on observe, soit l'éga- 

 lité des niveaux constatée par M. Berget, soit les cas intermédiaires. Le 

 mercure contenant des traces de métaux oxydables se comporte ici comme 

 du mercure pur, qui serait polarisé négativement, ainsi que je l'ai montré 

 ailleurs; l'égalité des niveaux est donc toute naturelle, puisque les tensions 

 superficielles sont les mêmes quand les polarisations négatives sont un peu 

 grandes. Si, en effet, on rétablit l'appareil comme précédemment, on voit 

 aussitôt les niveaux devenir différents, le large mercure M imposant son 

 potentiel aux deux ménisques. 



» L'expérience analogue de larges gouttes que rapporte M. Berget 

 ayant été faite vraisemblablement avec le même mercure, je ne m'en suis 

 pas occupé. Ces deux expériences sont du reste insuffisantes en principe, 

 car on ne peut pas démontrer la coïncidence de deux courbes en ne consi- 

 dérant qu'un seul de leurs points. 



» Quelque concluante que soit l'expérience décrite en premier lieu, 

 c'est à l'électromètre de M. Lippmann qu'il faut recourir pour les mesures. 

 M. Berget a déterminé ainsi la courbe des tensions superficielles pour la 

 solution La, et a trouvé que cette courbe est symétrique par rapport à 

 l'axe vertical passant par son sommet. Ici je suis en désaccord avec l'au- 

 teur sur les faits d'expérience ; je crois donc devoir donner quelques détails 

 sur les précautions prises dans mes mesures. 



» La mesure des hauteurs d'équilibre du mercure pour un potentiel 

 donné ne présente pas, en général, de grandes difficultés ; la méthode la plus 

 sûre me paraît être de faire osciller le ménisque de part et d'autre du 

 point de repère, de manière à se rendre compte de l'incertitude que com- 

 porte l'expérience; il faut que les conditions soient bien mauvaises pour 

 que cette incertitude atteigne i""", ce qui arrive pourtant avec certains 

 électrolytes. La mesure des potentiels, au contraire, comporte des erreurs 

 graves dont on ne s'avise pas toujours. 



» La détermination de la courbe suppose que la différence électrique 

 entre le large mercure et l'électrolyte reste constante; si elle varie, la 

 courbe subit une déformation. Or le mercure, dans une solution qui ne 

 contient pas un de ses sels, se trouve au début dans un état variable, qui 

 ne devient constant qu'après un repos de plusieurs jours. Ces variations 

 sont beaucoup accrues si l'on n'emploie pas du mercure bien pur, ou si 

 l'on vient à le polariser par quelque fausse manœuvre. On s'expose donc 

 à des ei'reurs considérables, si l'on ne contrôle pas fréquemment la con- 



