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de potassium dans diverses solutions de chlorure de sodium. Malgré les 

 quelques irrégularités, qui résultent de ce que la teneur en chlorure de so- 

 dium n'est pas rigoureusement la même pour les différentes solutions 

 d'une même série, on voit que les différents points se placent, à très peu 

 près, sur une série de droites parallèles à la droite qui correspond au 

 chlorure de potassium seul ('). 



» Si donc les densités des solutions de chlorure de potassium et de chlo- 

 rure de sodium sont représentées par les expressions 



D — I =^ aS,, D — i =: bSi, 



la densité d'une solution mixte de ces chlorures sera représentée par 

 l'expression suivante 



5) Cette loi n'est susceptible de vérification expérimentale que pour les 

 sels qui ont un ion commun. Si l'on fait l'hypothèse qu'elle s'étend à des 

 sels quelconques, une fois l'équilibi'e établi, on voit qu'elle fournit un 

 moyen simple d'obtenir une relation entre les quantités des différents sels 

 qui sont contenus dans une solution. L'hypothèse que nous faisons dans 

 ce cas est d'ailleurs inévitable dans l'étude des équilibres dans les solu- 

 tions. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Combinaisons de l'iodure cuivreux avec V hyposulfile 

 d'ammonium. Note de M. E. Brux, présentée par M. Troost. 



« On sait que les hyposulfites alcalins dissolvent aisément l'iodure 

 cuivreux; il semblait naturel d'attribuer cette action dissolvante à la for- 

 mation d'un hyposulfite double ou même d'un tétrathionate. Il ne paraît 

 pas en être ainsi : les composés que j'ai pu obtenir renferment à la fois 

 des quantités notables d'iodure et d'acide hyposulfureux. 



» 1" Quand, à une solution concentrée d'iiyposulfite d'ammonium (parties égales 

 d'eau et de sel), on ajoute de l'iodure cuivreux, en poudre et qu'on agite vivement, il 

 commence par se dissoudre, mais bientôt la liqueur se trouble et il se dépose une 



(') La solution la plus concentrée contient 6,2 molécules de chlorure de sodium et 

 3,20 molécules de chlorure de potassium, ce qui correspond à environ 35 pour loode 

 sel anhydre. 



