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 ment soluble dans l'eau, à peine soluble clans les alcools méthylique et 

 éthylique et insoluble clans l'alcool aniy]ic|ue, la benzine et l'essence de 

 térébenthine. 



» Sa densité prise dans la benzine a été de 3,27. L'acide fluorhydrique 

 le dissout à froid : il en est de même des acides chlorhydrique et azotique 

 pour lesquels la solubilité cependant croît avec la température. 



» L'acide sulfurique l'attacjue très lentement à la température ordinaire 

 et plus rapidement à chaud en le transformant en sulfate avec élimination 

 d'acide fluorhydrique. 



» L'ammoniaque, en contact du fluorure double de nickel et de potas- 

 sium, se colore peu à peu en bleu violacé. 



» Chauffé en présence de l'air, ce fluorure est décomposé en oxyde de 

 nickel vert et bien cristallisé et en fluorure de potassium qui se volatilise. 

 Il est réduit au rouge par l'hydrogène. 



» Tja potasse et les carbonates alcalins en fusion le transforment en 

 oxyde de nickel et fluorure de potassium. Le bisulfate de potasse donne, 

 dans les mêmes conditions, du sulfate de nickel et du fluorure de potas- 

 sium ('). 



» Fluorure de cobalt et de potassium : CoF^, KF. — Sa préparation peut 

 être calquée en tous points sur celle du fluorure double de nickel etde po- 

 tassium. Toutefois, l'élimination du chlorure de potassium présente ici cer- 

 taines difficultés; car, lorsciue Ton cherche à débarrasser le fluorure double 

 de ce dernier composé par des lavages à l'eau, on n'obtient que des cris- 

 taux opaques qui, même après être restés plusieurs jours dans le vide et 

 sur l'anhydride phosphorique, contiennent encore de l'eau qu'ils ne per- 

 dent d'ailleurs cjue vers 250°. L'analyse de ces cristaux ne correspond à 

 aucune formule définie. 



» Nous avons eu alors recours à l'épuisement par l'alcool bouillant et 

 fort (97°) cjui, après avoir dissous à la longue le chlorure de potassium. 



(') Analyse : 



Calculé 



pour 

 NiF'KF. 



27,70 



36, 61 

 35,69 



100,00 



