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I. II. lU. IV. 



i A 



e(niinim.). *^ = S '"° Â"^""- " ^- *"■• ^• 



3o 0,0117 0,0123 o,oi33 o,oi33 



4o o,oii4 0,0122 o,oi33 o,oi33 



5o 0,0112 0,0121 o,oi33 o,oi33 



60 » 0,0121 o,oi34 o,oi33 



Moyenne de C o,oii5 0,01 23 o,oi33 o,oi33 



Concentration 10 20,7 '38,5 5i,8 



Azole calculé (pour 100) . . i4,i i4ii '4.i i4>i 



.\zote trouvé (pour 100).. 1414 i3,6 i4jO i3,8 



» On voit, d'après ce Tableau, que C peut être considéré dans chaque 

 expérience comme une constante; de plus C augmente avec la concen- 

 tration, mais il ne semble pas, d'après ces expériences, qu'on puisse y voir 

 une loi. Ces nombres ne sont pas comparables à ceux du diazoïque de 

 l'acide métasulfanilique; la vitesse de décomposition de ce dernier est de 

 trois à quatre fois plus grande que celle de son homologue. 



» Ici encore l'occupation de la position para exerce son influence; elle 

 ralentit la vitesse de décomposition. Ajoutons que celle-ci est donnée par 



la formule simple ^ ^ C(A — x); cette occupation de la position para a 



encore comme effet, dans le cas présent, de rendre la décomposition indé- 

 pendante du phénol sulfoné qui se forme pendant la réaction. 



M Sulfate de paradiazotoluène C° H" (CA') (Az- SO ' H) i . 4 • — Ce diazoïque 

 a été préparé à l'état sec et cristallisé d'après l'excellente méthode de 

 M. E. Knoevenagel (' ). Sa vitesse de décomposition est donnée par la for- 

 mule '^ = (A — a;)(C + 2A0). 



» Dans le Tableau suivant nous résumons quatre expériences faites à la 

 température de 64°. A représente l'azote total du diazoïque, y la valeur 



I A 



rloe T et C la valeur de y à l'orie^ine. Nous avons montré -dans notre 



dernière Note comment on détermine cette quantité C. 



(') Ber. cl. deutscli. cheni. Ges.. t. XXIII, p. 2994. 



