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 et la distillation du composé liquide fluoré n'a donné lieu à aucune décom- 

 position, non plus qu'à aucune attaque du verre. Le produit obtenu est 

 un liquide mobile d'une odeur agréable qui rappelle celle du chloroforme, 

 d'une saveur sucrée et brûlante. Sa densité, à i8°, est de 2,09. Sa densité 

 de vapeur prise par la méthode de Meyer dans la vapeur d'aniline a été 

 trouvée de 7,64. La densité théorique est 7,63. 



)) Ce corps est miscible à l'éther; il se dissout facilement dans l'alcool 

 absolu. Insoluble dans l'eau, celle-ci le précipite de sa solution alcoolique. 

 Il ne s'enflamme pas; chauffé, sa vapeur brûle difficilement en donnant 

 une grande quantité d'acide bromhydrique mélangé d'acide fluorhydrique. 



)) Nous avons pu déterminer synthétiquement la composition de ce 

 liquide de la façon suivante : 



» Dans un flacon taré, nous avons versé une petite quantité de brome 

 sec. Après une nouvelle pesée, qui nous a fourni le poids de brome mis en 

 expérience, nous avons fait agir le fluorure d'aflyle jusqu'à décoloration 

 complète du brome. Après avoir chassé l'excès de gaz. nous avons pesé le 

 flacon dont Taugmentation de poids nouvelle nous a donné la quantité de 

 fluorure d'allyle combinée. Voici les résultats obtenus dans deux expé- 

 riences : 



Théorie 

 I. II. pourC'H'Fl, Bi'. 



Poids de Br 0,467 0,264 160 



» de C^H^Fl 0,177 0,098 60 



Br 

 Rapport Qspjspi 2,638 2,69 2,666 



)) Le dosage du brome à l'état de bromure d'argent par la méthode de 

 Carius nous a donné les chiffres suivants : 



Théorie 

 I. II. pour C'H'Fl,Br=. 



Br pour 100 70,9 7')4 72,72 



» Les chiffres fournis d'une part par la .synthèse directe et le dosage 

 du brome, d'autre part par la densité de vapeur, nous conduisent à la 

 formule suivante pour celte dibromhydrofluorhydrine 



C=H5Fl,Br-\ 



» Dichlorojluorhydrine. — Le chlore agit également bien sur le fluorure 

 d'allyle. Si l'on amène un courant de chlore dans un tube rempli de fluo- 



