( 7^5 ) 

 rure d'allyle, on voit se former sur le verre des gouttelettes liquides 

 incolores. 



» Pour préparer ce liquide, on se sert d'un petit ballon dont le bou- 

 chon laisse passer deux tubes plongeant jusqu'au milieu, et par lesquels on 

 fait arriver simultanément un courant de fluorure d'allyle et un courant 

 de chlore qu'on maintient en léger excès. Les deux gaz se combinent avec 

 développement de chaleur. On refroidit le ballon dans un bain à iS°. Le 

 liquide qui se forme dissout l'excès de chlore en se colorant en vert. A la 

 fin de l'opération, on a soin de prolonger le courant de fluorure d'allyle 

 en agitant et chauffant légèrement, jusqu'à décoloration du liquide. On 

 distille le produit de la réaction qui passe entièrement à i22"-i23°. 



.) Le liquide qu'on obtient est incolore. Son odeur et sa saveur sont 

 analogues à celles du dérivé brome. Sa densité à i8° est 1,327. Sa den- 

 sité de vapeur 4.49^ (densité théorique, 4.5i). 



» Nous avons déterminé synthétiquement sa composition par la méthode 

 suivante : 



» Dans une éprouveUe graduée de 20'^"' de capacité, terminée à sa partie supérieure 

 par un robinet de verre soudé et remplie sur la cuve à mercure, nous avons fait passer 

 quelques centimètres cubes de gaz fluorure d'alljle, puis i*^"^ d'une solution saturée 

 de chlorure de sodium (qui dissout moins facilement que l'eau le fluorure d'allyle, 

 et, comme on sait, le chlore). Après avoir agité pour saturer l'eau salée de gaz, nous 

 avons chassé l'excès de celui-ci, et mis l'éprouvette en communication par son ro- 

 binet avec un récipient de chlore. Nous avons laissé pénétrer environ 13"^^ Après un 

 certain temps, lorsque l'eau salée eut cessé d'absorber le chlore, nous avons réduit le 

 volume à iC^"^. i\ous avons alors fait passer sous le mercure, dans l'éprouvette, io« de 

 tluorure d'allyle pur, préalablement mesurés. Immédiatement le volume du mélange 

 gazeuK a diminué et le liquide a rempli l'éprouvette. Grâce au dispositif adopté et à 

 la couche d'eau salée, nous avons évité l'erreur due à l'absorption du chlore par 

 le mercure. Nous avons renouvelé cette expérience en employant un excès de l'un 

 des deux gaz, et nous avons également constaté que la combinaison s'effectuait volume 

 à volume. 



» Ce qui nous conduit à écrire la réaction suivante, qui représente la 

 formation de la dichlorhydrofluorhydrine : 



2 vol. ivol. liquide 



dans laquelle i molécule de fluorure d'allyle s'unit à 2 alomes de chlore. 

 L'iode est sans action sur le fluorure d'allyle. Chauffé dans une cloche 



C. K.. iSy2, 1" Semestre. (T. CXIV, N° 13.) 99 



