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» 6° Acidimétrie des acides monobasiques pluriphénoliques; 

 » 7" Acidimétrie des acides monobasiques aminés. 



» Phénols. — Le phénol ordinaire est sensiblement neutre à l'héliantine et à la 

 phtaléine, et monobasique au bleu Poirrier. Au contraire, l'acide picrique (trinitro- 

 phénol) se conduit comme acide monobasique aux trois réactifs. Ces faits sont d'ac- 

 cord avec les données thermochimiques. Les trois radicaux éieclronégatifs AzC, 

 ainsi que l'a montré M. Berthelot, renforcent la fonction acide de l'oxhydrile OH. 



» Acides monobasiques à fonction simple. — Les acides formique, acétique, pro- 

 pionique, butyrique, isobutjrique, valérianique, caproïque et benzoïque, tout en 

 étant acides à l'héliantine, ne peuvent pas être dosés à ce réactif. Ils sont tous très 

 nettement monobasiques à la phtaléine et au bleu. (L'acide cinnamique, au reste, se 

 conduit de la même façon.) 



» Si l'on compare l'acidimétrie de l'acide benzoïque et de l'acide picrique, on 

 constate que ce dernier, quoique ne contenant pas de carboxyle, se conduit en réalité 

 comme un acide plus fort que l'acide benzoïque. Cependant les chaleurs de neutrali- 

 sation de ces deux corps par la potasse, i3'^"',7 pourC''H^(AzO-)^OH et i3'^''',6 pour 

 C'H'^COOH, sont sensiblement les mêmes. Mais les chaleurs de formation des sels à 

 l'état solide, ag'^^'pour le picrate de potasse et 22'-"', 4 pour le benzoate, permettent de 

 concevoir aisément l'action sur les réactifs colorés. 



» Acides halogènes. — Nous avons surtout étudié les acides ortho, meta et para- 

 bromobenzoïques. 



» Ils sont tous monobasiques à la phtaléine et au bleu; mais le premier seul a une 

 acidité marquée à l'héliantine, bien qu'il ne puisse être dosé très rigoureusement. 

 L'atome de brome en position ortho augmente donc très nettement l'acidité de ce 

 corps, tandis qu'en position meta et para, il semble avoir une influence moins consi- 

 dérable. 



» Acides nitrés. — Les acides ortho, meta et paranitrobenzoïques examinés don- 

 nent lieu aux mêmes observations que les précédents. Le groupe AzO-, en position 

 ortho, augmente comme le Br l'acidité de l'acide benzoïque, au point qu'il faut presque 

 une molécule de soude pour une molécule d'acide si Ton veut arriver à la neutralité à 

 l'héliantine. 



» Acides alcools et phénols. — Ont été examinés les acides glycolique, lactique, 

 oxybenzoïques ortho, meta et para. 



» Les deux corps de la série grasse, monobasiques à la phtaléine et au bleu, virent 

 mal, quoique nettement acides au méthylorange. 



)) Les acides oxybenzoïques permettent des observations plus intéressantes. 



» Ainsi, l'acide ortho se laisse doser à l'héliantine comme acide sensiblement mo- 

 nobasique, alors qu'il l'est nettement aux deux autres indicateurs. Les acides meta et 

 para donnent, au contraire, de mauvais résultats à l'héliantine. Ici encore, la position 

 de l'oxhydrile OH, radical électronégatif, en ortho, augmente l'acidité du corps. A la 

 phtaléine, les trois acides sont monobasiques. Mais, tandis que l'acide ortho est encore 

 monobasique au bleu, le meta exige plus d'une molécule d'alcali pour le virage, et le 

 para, dans les mêmes conditions, sensiblement deux molécules. Si bien qu'ayant pesé 



