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certain nombre d'observations; je demande à l'Académie la permission de 

 lui en présenter le résumé. 



» Partie expérimentale. — Sur un échantillon de benzophénone très pure et bien 

 cristallisée, j"ai prélevé environ li'. L'acétone a été pulvérisée, puis dissoute à chaud 

 dans de l'eau alcoolisée (eau, 4 parties; alcool à gS", i partie). 



» J'ai elTectué cette dissolution avec précaution; la masse a été chauffée très 

 progressivement, et j'agitais fréquemment afin de hâter la dissolution; enfin, la 

 liqueur a été abandonnée à un refroidissement très lent. Le ballon a été alors mis en 

 communication avec un aspirateur à eau, dans un endroit où les rajons du soleil ne 

 pouvaient l'atteindre. Le courant d'air traversant la solution était assez rapide et très 

 régulier. Lorsque lo''' d'air (capacité de l'aspirateur) avaient passé, la liqueur était 

 abandonnée au repos, à la température ordinaire, pendant quinze à vingt minutes. On 

 l'examinait avec soin, à la loupe, puis on recommençait à faire passer l'air. L'expé- 

 rience, commencée le i6 novembre, a pris fin le 22 décembre; i4oo''' d'air, soit 

 280'" d'oxygène, ont traversé la liqueur ('). 



» Pendant trois semaines environ, je n'ai pu observer aucun changement notable; 

 mais, au bout de ce temps, j'ai prélevé quelques centimètres cubes; la prise d'essai a 

 été évaporée à siccité, à basse température, et le point de fusion a été déterminé. 

 Celui-ci était situé à 38°, c'est-à-dire à 10° au-dessous du point de fusion de la benzo- 

 phénone stable. En continuant l'expérience méthodiquement, j'ai remarqué que le 

 point de fusion s'abaissait graduellement; finalement, j'ai obtenu, dans une des 

 prises d'essai, une masse solide cristalline fondant à 27°. C'est le point de fusion de la 

 modification instable. 



» D'autre part, quelques cristaux de benzophénone ordinaire ont été exposés à la 

 lumière diffuse pendant cinq semaines; il ny a pas eu d'allolropisaiion. 



» Si donc, je n'ai pas allotropisé la benzophénone en la dissolvant deux 

 fois, à chaud, dans l'eau alcoolisée, on voit nettement que V oxydation 

 lente, prolongée un temps suffisamment long, doit être inscrite parmi les 

 conditions qui président à la transformation de la modification slabie en 

 modification instable de la benzophénone. 



» J'ai institué tout récemment de nouvelles expériences, afin d'élucider 

 ce côté spécial de la question. Il résulte de mes premières observations 

 que la dissolution lente et ménagée, dans une eau alcoolisée, n'a pas une 

 grande influence, pourvu qu'elle ne soit pas trop fréquemment répétée. Si 

 la dissolution est rapide et brusque, les phénomènes d'allotropie se mani- 

 festent plus tôt, et au bout d'un temps qui varie avec la température et 



(') Le froid qui a sévi sur notre région du 7 au i4 décembre a déterminé la préci- 

 pitation total(3 de la benzophénone. 11 a donc fallu la redissoudre avec les mêmes 

 précautions que la première fois. 



C. R., 1900, I" Semestre. (T. CXXX, N» 1.) O 



