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 abscissel'écart probable r et pour ordonnée - par conséquent; donc -r > — 



ou ^- << 2r; si donc q^ir a fortiori q'^ k ai la valeur médiane doit être 

 préférée. 



M Quand l'on possède un nombre suffisant d'observations, on peut en 

 déduire des valeurs approchées de l'écart quadratique q et de l'écart pro- 

 bable r; si le rapport 4 > 2 la valeur médiane vaut mieux. Ce rapport est 



1,5 pour la loi classique qui donne à la moyenne arithmétique un maximum 

 de probabilité. Mais on peut faire mieux que choisir la meilleure règle, en 

 les combinant. On jirouverait aisément que, ceci est essentiel, si l'on ne 

 connaît de la loi des erreurs que les quantités q et r ou leur rapport, la 

 meilleure valeur s'obtient en prenant la moyenne de la valeur médiane 

 afïecléed'un poids q et de la moyenne arithmétique affectée d'un poids ir. 

 La démonstration m'entraînerait trop loin. » 



PHYSIQUE. — Sur la valeur de la pression interne dans les équations de 

 Van der Waah et de Clausius. Note de M. Daxiel Berthelot, présentée 

 parlM. H. Becquerel. 



« Dans une Communication antérieure j'ai fait connaître l'expression 

 générale, applicable aussi bien aux liquides qu'aux gaz, qui relie le poids 

 moléculaire des fluides à leur densité (^Comptes rendus, 2y février 1899), et 

 j'ai calculé, en partant de la formule de V^in der Waais, les courbes d'en- 

 semble qui donnent les écarts entre la densité réelle d'un fluide et celle 

 qu'exigerait la loi d'Avogadro. 



M Ces courbes représentent bien l'allure générale des phénomènes, 

 mais, par suite de l'insuffisance de l'équation de Van der Waals, elles 

 laissent à désirer au point de vue quantitatif. J'ai été amené par là à com- 

 parer à l'ensemble des résultats expérimentaux que nous possédons au- 

 jourd'hui les diverses formules proposées pour l'équation caractéristique 

 des fluides, et j'ai pu arriver à des résultats fort simples et fort satisfaisants 

 numériquement pour l'ensemble de l'état liquide. 



» Comme dans mes recherches précédentes, je me suis laissé guider par la loi des 

 états correspondants. La belle vérification géométrique de M. Amagat a montré que, 



en adoptant les variables réduites de Van der Waals, c'est-à-dire les rapports es := — , 



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C. R., 190a, 1" Semestre. (T. CXXX, N- 2.) 



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