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égale on eflel à 3, Go sur l'isothernie expérimenlal, et à 2 ,67 sur l'Isollierme calculé ('). 

 » Le problème qui se pose est le suivant : Peut-on, en modifiant l'équation de Van 

 der Waals, conserver la concordance qui existe pour les fortes pressions, tout en amé- 

 liorant la courbe pour les faibles pressions? 



» Clausius, guidé par des considérations d'ordre empirique, a remplacé le terme 

 aie- de Van der Waals par «:((• + (]Y, q étant une nouvelle constante. Remarquons 

 que l'on peut poser q ^ nb et que, pour que la loi des états correspondants s'applique, 

 il faut que n soit le même pour tous les corps. J'ai figuré sur le dessin la courbe 



(') Je rappelle que j'ai indiqué ( Comptes rendus, février et mars 1899) que, pourvu 

 que l'équation caractéristique ne contienne pas plus de trois constantes (en d'autres 

 termes, obéisse à la loi des états correspondants), il existe au point critique un rapport 

 constant, le même pour tous les corps, entre le volume réel d'un lluide et son vo- 

 lume idéal, calculé en le supposant à l'état de gaz parfait. J'ai fait remarquer éga- 

 lement que ce rapport est égal à 8:3 ou 2,67 d'après l'équation de Van der Waals, et 

 à 3,60 d'après l'expérience. Dans le système de coordonnées adopté ici, la valeur de ce 

 rapport est donnée par l'ordonnée initiale : le fait que l'isotherme réduit doit être le 

 même pour tous les corps constitue donc une démonstration géométrique très simple 

 du théorème énoncé. 



