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l'équation ( ; ) en regardant le covoluine comme l'onction du voliii 



l") 



'^à. 



/', 



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6„ étant la valeur du covolume qui répond à l'étal gazeux parfait. 



') Selon M. Van der Waals, p, i^; 5-^; selon M. Boltzmann, p, — -■ Quant au terme 



02 o 



p, à la suite des calculs extrêmement longs de M. Van Laar, M. Van der W^aals le fixe 



à 0,0908, M. Boltzmann à 0,0869 i^^kad. van Wel. te Amsterdam , I. I, p. 278, 898, 

 /i68; 1899). Les coefficients de M. Van der Waals donnent 



(7) 



\ 



1 .35i 



0,3870 



-^o,84i0. 



» Cette équation amène pour les deux portions de l'isotherme critique à des conclu- 

 sions inadmissibles : à savoir qu'entre la pression atmosphérique et la pression cri- 

 tique, le gaz serait, à la température critique, moins compressible que ne l'indique 

 la loi de Mariotle ; et que les plus fortes pressions ne pourraient amener son volume 

 au-dessous des six dixièmes environ du volume critique, tandis que l'expérience montre 

 qu'on l'amène au voisinage du tiers de ce volume. 



» Comme la formule (6) représente un développement en série dont on n'a pris que 

 les premiers termes, ces résultats prouvent seulement que l'introduction des deux 

 premiers termes correctifs dans le covolume n'est pas avantageuse. Ce qui a été dit 



C. n., 1.300, I" Semestre. (T. CXXX, N" 3.) 



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