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 plus haut rend d'ailleurs douteux qu'un calcul plus complet fondé sur la théorie ciné- 

 tique puisse conduire à des résultats satisfaisants au point de vue expérimental. 



» Remarquons en passant qu'il est certaines formes de covolume variable qui 

 mènent à des calculs plus simples et à des résultats moins paradoxaux. Si l'on pose 



l'équation caractéristique reste du troisième degré, l'ordonnée à l'origine est égale 

 à 2,69 et l'isotherme critiqiie calculé (isotherme VllI delà figure) suit l'isotherme 

 expérimental d'un peu plus près que ne fait celui de Van der Waals. 



» Si maintenant nous n'envisageons plus seulement l'isotherme critique, mais l'en- 

 semble d'un réseau, nous remarquons qu'au delà du minimum de pv tous les iso- 

 thermes prennent la forme quasi rectiligne que l'équation de Van der Waals repré- 

 sente bien. On peut donc espérer arriver à représenter ainsi toute la région du plan 

 extérieure à la parabole des ordonnées minima de M. Amagal (gaz à une température 

 très supérieure à leur point critique, gaz fortement comprimés, liquides). 



» Je me bornerai ici à l'état liquide qui est le plus intéressant. L'équation même de 

 Van der Waals donne de mauvais résultats. L'isotherme réduit 9 = o,5 (voir la figure) 

 est bien au-dessus de l'isotherme expérimental correspondant qui est fourni par les 

 expériences de M. Amagat sur le sulfure de carbone à 0°. Toutefois la forme générale 

 des courbes étant la même, j'ai pensé qu'il suffirait pour les améliorer de regarder le 

 covolume comme fonction de la température. MM. de Heen et Dwelshauser-Derv ont 

 déjà fait une remarque analogue au moment où M. Amagat a publié le réseau de l'an- 

 hydride carbonique {Bulletin de l'Académie de Bruxelles, 1894)- Soient b-^ le covo- 

 lume à T, bc sa valeur à la température critique, l'examen des portions quasi rectilignes 

 des isothermes de l'anhydride carbonique m'a conduit à poser 



/T 



(9) bt=ba i-l-o,3(^j, I 



ce qui mène à l'équation réduite 



(10) C^+l )(3u_o,7_o,3e)=8G, 



U" / 



qui, si la loi des états correspondants est exacte, doit convenir pour d'autres corps. La 

 figure fait voir, en effet, que les isothermes 6 = 0,500 et 6 = 0,600 sont fort voisins 

 des isothermes du sulfure de carbone à 0° et du chlorure d'éthyle à 0° qui leur ré- 

 pondent. 



» On peut conclure de là que : V équation de Van der Waals, si l'on 

 regarde le covolume comme fonction de la température, représente bien l' en- 

 semble de l'état liquide et permet de traiter numériquement les problèmes qui 

 s'y rapparient. J'en donnerai prochainement quelques exemples. » 



