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en présence (^expériences d Isamberl sur le sulfhydrale d'ammoniaque^. 

 » Appelant L la chaleur de réaction sous pression constante, T la tem- 

 pérature absolue, P la pression totale du mélange, ce' . . . c^c\ ... les con- 

 centrations de chacun des corps entrant en réaction, nn' . . . n,n\ ... les 

 nombres des molécules de chacun des corps entrant en réaction, N la 

 somme algébrique n -h n' . . . — n , — n\ ... on arrive à l'expression 



/ 



rlT (-11 pli' 

 L Tpr H- N LogjP -!- Lo°:e ,' ' " =r const. ('). 



» Une seule mesure des éléments figurant dans cette formule permettra 

 de déterminer la valeur de la constante. 



» Cette formule, proposée par M. Le Chatelier, est d'ailleurs équiva- 

 lente à celles données par Gibbs et Van't Hoff; elle donne la loi générale 

 approchée de l'équilibre des systèmes gazeux à toute température. 



» En cherchant précédemment lu décomposition de l'oxyde de carbone 

 et celle de l'acide carbonique en présence du charbon (-), j'ai fait remar- 

 quer que, aux températures de G5o° et 800°, la limite de décomposition à 

 laquelle on arrivait était la même. Il était intéressant de voir si les nombres 

 trouvés expérimentalement vérifiaient la formule proposée. 



» L'équation de réaction est 



CO=-^-C:::r 2CO; 



désignons par n, n\ n, les nombres de molécules correspondant à CO*, 

 C et CO ; c, d , c, les concentrations de CO", C et CO ; on a 



n ^ i, n' = o, /2| := 2 ; 



N = i. 



M En supposant L toujours constant et égal à —42'^*', et remarquant 

 que P = r , il vient 



C) Le coefficient 5oo est égal à -r-^y A étant l'inverse de l'équivalent mécanique de 



la chaleur et R la constante des gaz calculée en prenant comme unités le mètre et le 

 kilogramme. 



{•") Comptes rendus, t. CXXVIII, p. 822, 8a/l, i522, i524. 



C. R., 1900, 1" Semestre. (T. CXXX, N" 3.) l8 



