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 M Calculons cette constante aux différentes températures de 65o", 800" 

 et 925°. 



A 65o". . . T^ 928, c:=o,6i, c,=ro,39 el constante —-- ai ,4 

 A 800"... T^rioyS, c^OjOj, c,=:o,93 et constante=; — 22,2 

 A 925"... Tr^iigS, c=o,o^, c, 1=0, 96 el constante =— 20,6 



» La concordance des nombres trouvés est satisfaisante, et la connais- 

 sance de cette constante ( — 21,4, moyenne des trois nombres) permettra 

 de déterminer à une température donnée les proportions d'acide carbo- 

 nique et d'oxyde de carbone pouvant exister simultanément dans un mé- 

 lange gazeux résultant de l'action de l'acide carbonique sur le charbon. 

 Le tableau suivant donne les résultats correspondant à des températures 

 comprises entre 450" et io5o° : 



Températures. ('{CO-). c, (CO). 



45o (calculé)...' 0,98 0,02 



5oo " o>95 o,o5 



55o i> 0,89 0,11 



600 )) 0,77 0,28 



( 65o >■ 0,61 OjSg 



( 65o (trouvé) 0,61 Oi 39 



700 (calculé) 0,42 0,58 



75o )) 0,24 0,76 



800 II 0,10 0,90 



800 (trouvé) 0,07 0,98 



85o (calculé) 0,06 0,94 



900 11 o,o35 0,965 



925 I) o,o3 0,97 



925 (trouvé) o,o4 0,96 



960 (calculé) o,oi5 0,983 



r 000 • o , 007 o , 998 



io5o » o,oo4 01996 



ÉLECTROCHIMIE. — Sur l'électrolyse du chlorure de potassium ('). 

 Note de M. A. Brochet, présentée par M. Moissan. 



« Diverses théories ont été proposées par OEttel, WohKvill, Haber, etc., 

 au sujet de la formation des hypochloriles et chlorates dans l'électroly-se 



(') École de Physique et Chimie industrielles. Laboratoire d'Électrochimie. 



