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» La méthode d'OEtlel que j'employais pour étudier les rendements se trouvait 

 notablement simplifiée par suite de l'absence de réduction. La partie du courant em- 

 ployée à l'électrolyse de l'eau était indiquée d'après le volume d'oxj'gène de l'électro- 

 lyseur (courbe I) et l'oxydation totale d'après la différence entre ce chiffre d'oxygène 

 et celui du voltamètre (courbe II), ces valeurs étant naturellement ramenées à loo. 

 De temps en temps je faisais deux prises du liquide dont l'une servait à doser le pou- 

 voir oxydant total (sulfate ferreux et permanganate) (courbe IV) et l'autre servait à 

 doser l'hypochlorite (méthode de Penot) (courbe 'V). Pour régulariser, ces chiffres 

 sont ramenés à la quantité de chlore correspondante par litre. La différence entre ces 

 valeurs donnait le chlorate formé (courbe VI). Ce dernier sel commence à se déposer 

 lorsque la solution en renferme i iS'' par litre. 



Électrolyse d'une solution de chlorure de potassium à 20 pour ion. 





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» L'insjîection de ces courbes montre que, dès le début, le rendement, qui était de 

 gS pour 100, se maintient, pendant une heure et demie, au-dessus de 90 pour 100, 

 en même temps que la teneur de la solution en liypochlorile devient constante. Le 

 chiffre de i36'',7 de chlore par litre indiqué par OEltel n'est pas absolu, je suis arrivé 

 jusqu'à 238'', 5. La proportion de chlorate en solution croît très lentement jusqu'à ce 

 qu'il n'y ait plus formation d'hypochlorite. Elle devient alors proportionnelle au ren- 

 dement. Quant à l'électrolj'se de l'eau, très faible au début, elle augmente peu à peu 

 jusqu'à atteindre une valeur constante. 



» Si l'on opère dans les mêmes conditions sans addition d'alcali, le rendement est 

 encore plus élevé, en même temps que l'hypochlorite en solution tend vers une valeur 



