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dans une solution très étendue. Le dosage n'est pas altéré par la présence de l'acide 

 borique (les analyses VI et VII ont été faites avec des solutions renfermant oS'', 12 et 

 08'', 06 deB^O^), mais la méthode n'est pas applicable, lorsque la solution contient des 

 acides tartrique ou oxalique. 



» En présence de l'acide pliosphorique, on obtient un précipité qui se rapproche 

 sensiblement, après calcination, de la formule 2AI-O' P^O^. Si l'acide pliosphorique 

 en solution est en excès par rapport à celte formule, le précipité en renferme une 

 quantité supérieure qui s'élimine lentement dans les lavages pour ne laisser finalement 

 que la quantité d'acide phospliorique correspondant au phosphate 2ÀI-O' P-0'', pro- 

 duit final de la calcination. 



» Lorsque l'on précipite l'alumine par l'ammoniaque en présence de sulfate, on sait 

 que le précipité d'alumine hydratée retient toujours de l'acide sulfurique (■). Un pré- 

 cipité, obtenu par l'addition du mélange d'iodure et d'iodate à une solution d'alun 

 contenant oS'',2078 d'alumine, se dissolvait complètement dans l'acide chlorhydrique 

 chaud sans donner le moindre louche avec le chlorure de baryum. Cependant, si la 

 quantité de sulfate est notable, il peut y avoir entraînement d'acide sulfurique. 

 Ainsi, dans une expérience où nous avions ajouté à la même quantité de solution d'alun 

 18'' de sulfate de potassium, nous avons reconnu nettement dans le précipité la pré- 

 sence de l'acide sulfurique. L'absence complète du soufre dans les précipités que nous 

 avons obtenus montre que ce n'est pas l'hyposulfite ajouté pour détruire l'iode qui 

 complète la précipitation de l'alumine. On peut d'ailleurs en supprimer l'emploi si 

 l'on chaufTe pendant une heure et en employant, pour éviter le dépôt de l'iode, un 

 réactif renfermant la quantité double d'iodure de potassium. On opère dans une cap- 

 sule de porcelaine. Les résultats obtenus sont très satisfaisants, ainsi que 'e prouvent 

 les chifîres suivants : 



» En l'absence d'hyposulfite, le précipité est même plus dense encore 

 et plus facile à laver; il se dépose presque instantanément. Malgré cela, 

 nous recommandons, pour l'analyse pratique, d'employer l'hyposulfite de 

 sodium, pour être certain qu'on a un excès du mélange iodiqiie, et pour 

 éviter les inconvénients de la fdtralion d'une solution chaude d'iode. 



» Il résulte donc de nos essais, que le réactif formé par un mélange d'io- 

 dure et d'iodate de potassium se prête très bien à la précipitation de l'alu- 



(') Ce fait, que nous avons constaté dans tous nos essais, montre que l'on ne peut 

 songer à utiliser les procédés alcalimétriques de dosage d'aluminium préconisés dans 

 ces dernières années, notamment par MM. Rvoss {Zeitschr.f. anal. Chemie, 33, 1V3) 

 et ViTALi {Boll. Chi/n. Farm., 1896, 383), lorsque les solutions renferment des sul- 

 fates, à plus forte raison pour le dosage de l'alun. 



G. R., 1900, 1" Semestre. (T. CXXX, N° 4.) 2^ 



