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d'environ |; il en résulle qu'une quantité d'argent en proportion moindre pourrait 

 passer inaperçue ('). 



» Nous proposons donc le mode opératoire suivant : 



» Le résidu du traitement des deux chlorures par l'ammoniaque aqueuse 

 sera mis à digérer à chaud avec de l'acide azotique concentré, additionné 

 d'une quantité d'acide chlorhydrique suffisante pour transformer le chlo- 

 rure de mercuroso-ammonium en chlorure mercurique. Dans le cas de la 

 présence de l'argent, il restera un résidu blanc, ne noircissant pas par l'am- 

 moniaque aqueuse et totalement soluble dans ce réactif. Si le résidu ne 

 présentait pas ces caractères, on opérerait un nouveau traiteinent. » 



CHIMIE. — Action du cuivre sur l'acétylène : formation d'un hydrocar- 

 bure très condensé, le. cupréne. Note de MM. Paul Sabatier et J.-B. 

 Senderens. 



« Dans une précédente Communication (^Comptes rendus, 8 mai 1899), 

 nous avons indiqué qu'un mélange d'acétylène et d'hydrogène en excès, 

 mis à froid en présence de nickel récenmient réduit, se combine immédia- 

 tement, en donnant naissance surtout à des carbures forméniques gazeux, 

 accompagnés de liquides condensables semblables au pétrole naturel. Le 

 fer, le cobalt, le cuivre réduits permettent d'arriver à des réactions ana- 

 logues, sur lesquelles nous aurons l'honneur de revenir prochainement. 

 L'allure du phénomène dans Je cas du cuivre nous a conduits à penser que 

 ce métal pourrait sans doute exercer une action spéciale sur l'acétylène 

 seul. 



» De l'acétylène pur et sec, préparé par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'acé- 

 tjlure cuivreux, est dirigé sur du cuivre, réduit de son oxyde soit par l'oxygène, soit 

 par l'oxyde de carbone. 



» Quand le métal a été obtenu au rouge sombre, à partir d'un oxyde de grillage, il 

 ne se produit à froid aucune réaction appréciable. Mais, si l'on élève la température 

 vers 180", !e cuivre brunit et la pression diminue très vite par suite d'une conden- 



(') On peut remarquer que o,2i3 est très voisin de o,233 qui correspondrait à la 

 décomposition du corps Az( Hg^)"AgH.Cl signalé parChapman Jones {Ch. Soc. Ind., 

 12" série, p. 988) dans le résidu de l'action de l'ammoniaque aqueuse sur le composé 

 Hg^ClS2AgCl. 



