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la soude. Pour cette étude et les déterminations qui suivent, j'ai choisi la 

 solution d'ammoniaque marquant 11° Baume (D = 0,923); c'est la con- 

 centration des solutions commerciales d'usage courant. J'ai opéré à la 

 température de +20°, parce que la production de l'iodure de dimercu- 

 rammonium se fait, aux rendements près, de la même façon à froid qu'à 

 chaud. 



» Un premier point à établir, c'est que la production de l'iodure de 

 dimercurammonium est précédée de la formation de l'iodure de mercur- 

 diammonium HgP,2AzH'. C'est cetiodure de mercurdiammonium qui est 

 décomposé par la solution d'ammoniaque en donnant Hg-AzI et AzH^I. 



)) En effet, si l'on ajoute un faible volume d'ammoniaque concentrée à 

 de l'iodure mercurique, il se transforme en quelques heures en un composé 

 très blanc qui est l'iodure de mercurdiammonium. On obtiendra ce résultat 

 en ajoutant à lo^"^ d'iodure mercurique, 20'''= d'ammoniaque (D = 0,923). 

 Ce composé reste blanc indéfiniment dans un vase fermé: mais, si l'on 

 ajoute alors looo'^'' de la même ammoniaque, on voit la matière blanche 

 brunir rapidement : l'iodure de mercurdiammonium s'est transformé en 

 iodurede dimercurammonium. C'est donc bienaux dépensde HgI-,2AzH' 

 et non de HgP que se forme l'iodure de dimercurammonium. La formule 

 qui exprime cette réaction, si l'on fait abstraction de l'état d'hydratation 

 de l'iodure de dimercurammonium, doit donc s'écrire : 



2(HgI-, 2 AzH') = Hg^Azl + 3AzH* I. 



» J'ai constaté que cette décomposition de l'iodure de mercurdiammo- 

 nium par les solutions concentrées d'ammoniaque est limitée et réver- 

 sible, et j'ai déterminé les chiffres qui correspondent à l'état d'équilibre. 



» Pour constater que cette décomposition est limitée, il suffit de préparer, dans un 

 certain nombre de flacons, de l'iodure de mercurdiammonium sec par passage du gaz 

 AztP sur 106'- de Hgl^, et de verser dans chacun, en une seule fois, des quantités va- 

 riées d'ammoniaque : soit 2oo'=S 4oo<^% 6oo=S 8oo"^^ On constatera, après plusieurs 

 jours de contact et d'agitation, que, à côté de l'iodure de dimercurammonium, il 

 reste des cristaux incolores d'iodure de mercurdiammonium. La quantité de cet lodure 

 resté inaltéré décroît du premier flacon au dernier. La réaction est donc limitée. 



» Il est tout aussi facile de constater que cette décomposition est réversible. Les 

 solutions d'iodure d'ammonium dans l'ammoniaque, suffisamment riches en AzH[*I, 

 mises en contact avec de l'iodure de dimercurammonium, l'attaquent. On voit se dé- 

 poser abondamment des aiguilles incolores d'iodure de mercurdiammonium, réaction 

 inverse de celle qui a été indiquée ci-dessus. 



» Entre ces deux actions inverses, il s'établit un état d'équilibre et l'on peut con- 



