(337 ) 



» Le chlorure de nickel réagit sur le mélange de fluorhydrate de fluorure de po- 

 tassium et d'anhydride borique, dans des proportions qui peuvent varier dans des 

 limites assez larges, en donnant le borate Bo^O^ 3NiO ('), sans formation de bora- 

 cite, ni d'autre composé. 



i> Ce sont des prismes courts, surmontés d'une pyramide, à extinctions longitudi- 

 nales. Ils sont d'un vert clair, inattaquables par l'eau et solubles dans les acides. 



» On arrive au même produit en remplaçant le chlorure de nickel par le carbonate 

 ou le borate amorphe. 



B Le chlorure de cobalt, emjjloyé dans les proportions équimoléculaires, ne donne 

 plus le borate Iribasique, comme l'avaient fait les chlorures précédents. On obtient, 

 dans ces conditions, des prismes d'un rouge violacé, de plusieurs millimètres de lon- 

 gueur, généralement cannelés sur les faces, agissant énergiquement sur la lumière 

 polarisée, et dont les extinctions se font à 26° environ de l'axe d'allongement. 



» Ces prismes répondent à la formule Bo-0', 2C0O (-). 



» Quand on diminue la proportion d'anliydride borique, en ayant soin de ne pas 

 prolonger le temps de chaufle, on obtient le borate tribasique, Bo^O^, 3CoO (^), en 

 cristaux aplatis, roses, en forme de rhombes, souvent accolés, dont les extinctions se 

 font parallèlement aux diagonales du losange. 



» L'analyse de ces différents borates a été conduite de la façon sui- 

 vante : 



» La matière étant attaquée par le carbonate de potasse au rouge, on séparait, par 

 lavage, le carbonate insoluble, et l'on y dosait le métal par les procédés connus, par 

 exemple à l'état d'oxyde salin pour le manganèse, et à l'état métallique pour le nickel 

 et le cobalt. Pour le manganèse, on avait eu soin de faire bouillir la liqueur alcaline 

 avec un peu d'alcool pour détruire la petite quantité de manganate qui avait pu se 

 former par la fusion à l'air, en présence de carbonate de potasse. 



» La liqueur alcaline filtrée, acidulée par l'acide fluorhydrique exempt de silice, 

 était évaporée à siccité dans un vase de platine et le résidu repris successivement par 

 l'acétate de potasse et l'alcool; l'acide borique était pesé à l'état de fluoborate de 

 potasse. 



» Ce procédé de dosage, qui peut paraître insuffisant pour la recherche de traces 

 d'acide borique, convenait parfaitement dans le cas où nous nous étions placé. 



il n'en a pas été fait d'analyses, la masse cristalline n'étant pas assez homogène. 

 {Annales des Mines, 8" série, t. XII, p. 442; iSSj, el Comptes rendus, t. CXIII, 

 p. 1034.) 



(') Bo-0*, calculé : 23,78; trouvé : 23,85 et 22,97. NiO, dalculé : 76,27; trouvé : 

 76,21 et 76,77. 



(2) Bo^OS calculé : 81,82; trouve : 3i,i8 et 82, i4. CoO, calculé : 68,18; trouvé : 

 68,18 et 68,64. 



(3) Bo^OS calculé i 28,78; trouvé : 28,80 et 28, 4i. CoO, calculé : 76,27; trouvé : 

 76,01 et 76,08. 



C. R., 1900, I" Semestre. (T. CXXX, N» 6.) 4^ 



