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 nation de 2 molécules d'eau, tous les corps étant pris ou ramenés à l'état 

 solide. 



» Ces nombres, déterminés dans des conditions expérimentales iden- 

 tiques, sont absolument compar^ibles et mesurent la valeur acidimé- 

 Irique de ces acides; le Tableau ci-dessus permet d'énoncer les conclu- 

 sions suivantes : 



» 1° Pour les acides normaux de la série oxalique, l'augmentation du 

 poids moléculaire amène d'abord une diminution progressive de la valeur 

 acidimétrique correspondant environ à 2^^', puis à i*^^' pour chaque 

 CH- intercalé ; à partir du terme en C^ la quantité de chaleur dégagée di- 

 minue peu et tend progressivement vers un minimum qui sera atteint au 

 moment où les deux carboxyles seront suffisamment éloignés pour ne plus 

 réagir l'un sur l'autre; ce minimum doit être égal à la valeur acidimétrique 

 de deux molécules d'un monoacide gras [21,9(6) X 2 = 43,8 pour 

 l'acide acétique], il est sensiblement atteint pour l'acide sébacique en C'°. 



» 2° Pour la série homologue des acides maloniques monosubstitués, 

 le phénomène est identique; la quantité de chaleur dégagée décroît 

 d'abord avec l'augmentation du poids moléculaire, puis reste sensiblement 

 constante. Ici le minimum est notablement supérieur à la quantité de cha- 

 leur dégagée par deux molécules d'acide acétique, il correspond sensible- 

 ment à l'acide succinique. 



» 3° .Si l'on compare maintenant chaque acide monosubstitué avec son 

 homologue normal renfermant le même nombre d'atomes de carbone et 

 ayant, par conséquent, même poids moléculaire, on constate que l'acide 

 non normal dégage constamment, plus de chaleur que l'acide normal. 



» 4° Ces résultats confirment les conclusions que j'avais indiquées dès 



(*) Le nombre trouvé pour l'acide glularique normal est probablement un peu 

 faible, toutes les déterminations ont été efîectuées avec iSs' seulement de cetacide. 



