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Chaleur de combustion pour des poids voisins de is', 2. 



Rapportée à is'' 6i96'»',8 ; Bigy'o'.fi; fiiS5':»'.5. 



Chaleur de combunUon pour le poids inoléculairek\o\\imii constant... -(-452"^"', 1 

 » » à pression constante. h-453<^"',i 



» On forme ainsi SO*H- étendu. 



Chaleur de formation par les éléments — i9'^"S9 



» Dans la combustion de ce composé, il se forme une dose exception- 

 nelle d'acide azotique, AzO^H, telle que o»'', 1 18 et o8'',i26; dose triple ou 

 quadruple de la dose formée dans les combustions de la plupart des com- 

 posés organiques, aux dépens tant de l'azote du composé que de l'azote 

 libre que l'oxygène composé renferme toujours. Cette dose exceptionnelle 

 varie d'ailleurs avec le poids de l'éther sulfocyanique brûlé et diminue en 

 même temps que ce poids. 



» D'après les mesures de M. Joannis, la formation de l'acide cyanique 

 sulfuré dissous, par les éléments, absorbe — iS'-^'.d; l'acide pur répondrait 

 à une valeur numérique : — i8,5 -h S, étant sa chaleur de dissolution, sans 

 doute positive. 



)) On voit dès lors que la substitution de CH' à H absorbe ici de la cha- 

 leur, comme dans les autres cas oii l'azote est lie au carbone. 



11. — ISOCVANURE DE MÉTHYLE=:73. 



» Cristallisé, fusible à -i 35°. 



Analyse. 



Ti-oiivi'. Calculé. 



G. 32,9 32 ,9 



H 4,2 4," 



s(') 43,8 43,87 



Chaleur de combustion pour is'' 6o53™',6 6o45,4 6061 , i 



Pour le poids moléculaire, à volume constant.. +44i'^'''>6 



à pression constante. +442''"', 6 



Formation par les éléments. — 9''''',4 (état solide) 



)) Ainsi la transformation du sulfocyanure normal en isosulfocyanure 

 dégage +10*-"', 5. Il faut en déduire la chaleur de solidification de l'iso, 



(') Dosé dans la bombe. 



