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Colin constate un dégagement d'azote, Millon n'en fait pas mention. 



» J'ai observé qu'au début il n'y avait pas dégagement d'azote, mais 

 qu'on constatait la production de ce gaz en poursuivant l'expérience pen- 

 dant quelques heures. 



» J'ai opéré alors autrement : 



» Le tube contenanl l'iode, étant plongé dans un mélange réfrigérant, on y fait ar- 

 river du gaz ammoniac sous pression. Ce gaz se liquéfie. Après en avoir condensé ainsi 

 un volume assez notable, on constate que le liquide noir, d'abord formé, est devenu 

 rouge. Puis cette coloration disparaît à son tour, laissant une liqueur à peine colorée 

 en jaune ; au fond du tube se sont déposées de fines aiguilles d'un vert très foncé. 



» Si on laisse alors l'ammoniac s'évaporer, les changements inverses se produisent ; 

 on voit réapparaître le liquide rouge, stable sans décomposition sous la pression atmo- 

 sphérique, et les cristaux verts disparaissent. Pour les isoler et étudier leur nature, 

 j'ai eu recours à l'appareil déjà décrit dans des Notes précédentes ( " ) qui permet de 

 séparer les cristaux du liquide qui les baigne et de les laver à l'ammoniac liquéfié. 



» On peut ensuite séparer les deux parties de l'appareil où l'on trouve, d'une part 

 les cristaux verts, et d'autre part les autres produits de la réaction. 



» 1° Analyse des cristaux verts. —La plupart des tentatives de décomposition di- 

 recte ont abouti à une violente explosion; j'ai préféré laisser la matière se décomposer 

 spontanément et lentement. Au-dessous de -H io°, ce corps paraît assez stable; on 

 peut même le conserver plusieurs jours sans constater de décomposition ; mais il n'en 

 est plus ainsi au-dessus de cette température. A 4- 18°, par exemple, en vingt-quatre 

 heures, is"' de ce corps paraît à peu près complètement décomposé et l'on obtient de 

 l'iode, de l'iodure d'ammonium, de l'ammoniac cl de l'azote. En faisant le vide, on 

 recueille ces gaz et on les mesure; dans le résidu, on dose facilement l'iode libre et 

 l'iodure d'ammonium. Les nombres trouvés correspondent très sensiblement à la for- 

 mule AzP, 3AzIP avec un léger excès d'ammoniac d'environ un dixième. 



» 2° Examen du résidu. — La matière, séparée des cristaux verts, ramenée à la 

 température ordinaire et placée dans le vide, perd de l'ammoniac et une très petite 

 quantité d'azote; on même temps sa coloration devient plus intense, ce qui indique 

 que la proportion d'iode libre augmente; le résidu est surtout formé d'iodure d'am- 

 moiiium. 



» On peut tirer de là l'explication de tous les faits observés : quand on 

 fait arriver de l'ammoniac sec sur de l'iode sec, il y a formation d'iodure 

 d'ammonium ammoniacal (") et d'iodure d'azote ammoniacal : 



16 AzH' + 61 = 3(AzHn,3 AzH^) H- AzP, 3 AzH^ 



(') Comptes rendus, t. GXXVII, p. 553. 



( = ) Ce composé n'est autre chose que l'iodure AzH'l,3AzH^ décrit par M. Troosl 

 (^Comptes rendus, t. XCIl, p. 71 5). 



