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de ce corps. Dès lors, si l'on connaît saxcmpérature critique T,., sa pression 

 critique^,, et son poids moléculaire M, on peut calculer sa densité d k une 

 température T et à une pression p, aussi bien à l'état liquide qu'à l'état 

 gazeux. Réciproquement, si l'on connaît/»,., T^. et une densité quelconque d, 

 liquide ou gazeuse, on peut en déduire M. 



» Le facteur par lequel il faut multiplier la densité actuelle d'un fluide pour obtenir 

 sa densité théorique (celle qu'il aurait au même point s'il suivait les lois des gaz par- 



faits) est {>„, rrz K — , en posant iz ^ p ; p^, 6 = T : T,,, u =7 c ; i'^.. J'ai publié les courbes 



qui figurent la variation de la fonction (•„„ si l'on admet l'équation de Van der Waals. 

 Elles ne donnent de bons résultats que dans la mesure où l'équation de Van der Waals 

 suit les isothermes expérimentaux. Cette équation, il est vrai, représente médiocre- 

 ment la région qui s'étend du point critique à l'état gazeux parfait. Mais comme l'ex- 

 périence montre que la loi des états correspondants s'applique encore dans cette région, 

 il suffit, pour relier la densité du gaz très raréfié (c'est-à-dire son poids moléculaire) 

 à sa densité critique, de savoir qu'il existe au point critique un rapport constant, le 

 même pour tous les corps, entre le volume réel d'un fluide et son volume théorique 

 calculé en le supposant à l'état de gaz parfait. Ce rapport, d'après les expériences de 

 M. Amagat sur l'anhydride carbonique, peut être pris égal à i '. 3,6. 



» On rattachera ensuite la densité du liquide à la densité critique par l'équation 

 de Van der Waals, légèrement modifiée. J'ai fait voir, en elTet, qu'elle représente bien 

 les isothermes liquides, au moins pour des pressions inférieures à 2opc, à condition 

 de regarder le covolume comme fonction de la température. Je poserai donc 



80 3 



3 U CO 'j'^ 



1) L'expérience montre que le facteur de température w, égal à i au point critique, 

 prend la valeur o,85o ;i la température T= o,5Tc, et que dans l'intervalle il peut être 

 représenté par la formule empirique 



W = eOji'SfO^l) hO, 300(9-1)'^ 



» Ceci posé, nous avons tous les éléments nécessaires pour déduire le 

 poids moléculaire d'un corps de sa densité liquide. Soit M' le poids ainsi 

 calculé, soit M le poids moléculaire qui résulte de la formule chimique, je 

 poserai « = M' I M. Si le corps est normal, i sera voisin de i ; s'il est dissocié, 

 on aura j <f' i; si ses molécules sont associées, on aura ? > t. 



» Considérons, par exemple, le sulfure de carbone. Ses constantes cri- 

 tiques sont ta= 273° C, p^— 79*"", dc= o,li3\. On en déduit M'= 73,4, 

 comme M = 76,1, « = 0,964. Pour le chlorure d'éthyle, on a 1^^= i82°C., 

 p^=53''"", c?^:^--- 0,829. On en déduit M'=:G4,/|; or M =^64,5; donc 



2=^0'999- 



