de l'expérience. C'est en étudiant l'action qu'exerce l'hydrogène sur le sé- 

 léniure de mercure que nous avons pu réaliser un système dans lequel 

 quatre corps gazeux se trouvent en présence. 



» Les deux corps considérés, chauffés en tube scellé, donnent, en effet, de l'hydro- 

 gène sélénié et du mercure, et la réaction est limitée par la réaction inverse. Si l'on 

 opère à des températures supérieures à 5oo°, on est certain d'avoir dans le tube de la 

 vapeur de séléniure de mercure, vu que ce corps se sublime facilement à ces tempé- 

 ratures. On a donc, dans ces conditions, dans le tube scellé quatre corps gazeux : Thy- 

 drogène avec une pression partielle Pj, le séléniure de mercure avec une pression Pj, 

 l'hydrogène sélénié à la pression P, et la vapeur de mercure à la pression P'j. 



Il La réaction 



(2) 



montre que l'on a ici 



(étant donné que le mercure estmonoalomique et l'hydrogène dialomique) ; par suite, 



l'égalité (i) peut s'écrire 



p^ pi 



loo — ! L _p/X'( 



ou, simplement, 



P,P, 



(3) pf^=/(T). 



» Si l'on a soin d'opérer avec un excès de séléniure de mercure, de façon que la 

 pression Pj soit égale à chaque instant à la tension de vapeur salurée de ce corps, 

 c'est-à-dire soit une fonction de la température seule, on a 



(4) pfF;==?(T). 



» Enfin, il est évident, d'après la relation (2), qu'à chaque instant la pression de 

 l'hydrogène sélénié est identique à celle de la \apeur de mercure; les masses de mer- 

 cure et d'acide sélénhydrique produites sont, en efl'et, équi\alenles et les poids molé- 

 culaires Hg et H^Se occupent le même volume dans les mêmes conditions de tempé- 

 rature et de pression. 



» La relation (4) devient alors 



A = ?(T). 

 ' 1 



» Pour vérifier expérimentalement celle relation nous avons maintenu pendant un 

 temps suffisamment long, à des températures fixes, des tubes scellés renfermant du 

 séléniure de mercure et de l'hydrogène, sous des pressions variant comme les nom- 

 bres (, 2, 4- Quant l'équilibre est établi, les tubes sont retirés rapidement du four- 

 neau et refroidis brusquement. 



» L'analyse du gaz permet de calculer, pour chaque valeur de la pression totale, le 

 C. R., 1900, 1" Semestre. (T. CXXX, N- 9.) 7t) 



