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réactif que nous décrirons ultérieurement, une coloration jaune orangé; 

 l'intensité de la teinte est proportionnelle à la quantité de cystine ; la colo- 

 ration est affaiblie par l'acide sulfureux. Ce fait est très important; nous 

 montrerons plus tard que ce réactif paraît spécifique pour les eaux cysti- 

 nées. Avec les eaux de source non contaminées, on obtient une coloration 

 jaune, mais l'acide sulfureux la détruit entièrement, tandis que l'orangé, 

 bien qu'affaibli, persiste néanmoins avec les eaux infectées. 



M Des recherches bactériologiques faites au laboratoire d'hygiène de 

 Lyon il résulte que ces eaux ne contiennent pas le bacille de la fièvre 

 typhoïde, mais une quantité anormale de bactéries liquéfiantes de la géla- 

 tine; de mon côté j'ai observé que la bactérie la plus abondante était le 

 bacterium termo. 



)) Extraction du eystinate de fer. — 25'"' d'eau ayant donné avec le chloromer- 

 curate de paradiazosulfonale de sodium une forte coloration orangée sont filtrés sur 

 une longue colonne de laine de verre, et additionnés de ^oC^"^ d'eau de baryte saturée 

 contenant S?"' de chlorure de baryum ; il se forme presque immédiatement un précipité 

 iloconneux; l'éclaircissement exige parfois quarante-huit heures. Le dépôt, abondant 

 pendant la saison chaude, est jaune plus ou moins prononcé; lorsqu'il s'est réuni, on 

 décante, on lave le précipité, on le verse dans un ballon, et l'on ajoute 3oo" d'une solu- 

 tion de carbonate de potassium pur au-j-J-s; on chauffe au bain-marie bouillant, tandis 

 qu'un courant d'hydrogène traverse la masse, on agite le précipité et l'on met toutes les 

 parties en contact avec le carbonate alcalin ; après deux heures de traitement, on laisse 

 reposer, on filtre la partie claire, et le résidu est soumis à un second traitement sem- 

 blable avec loo" de solution carbonatée. On mélange les portions filtrées, et on laisse 

 refroidir; on obtient ainsi une solution alcaline de eystinate de fer. Une partie a été 



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employée à établir le rapport du carbone à l'azote -r-, une autre le rapport du fer au 



soufre -Ç-) la troisième a servi aux réactions que nous décrirons plus loin. 



» La méthode que je viens d'indiquer ne donne pas la totalité du eystinate de fer; 



une faible portion échappe à la précipitation barytique. Toutefois la fragilité de la 



molécule ne se prèle pas à des opérations compliquées; au cours des traitements le fer 



ou le soufre se séparent, très souvent les deux simultanément, comme nous avons eu 



l'occasion de le constater. 



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 » Rapport du carbone à l'azote -t — — 100"'= de solution alcaline sont neutralisés 



exactement par l'acide sulfurique et évaporés, le résidu est desséché au-dessus de 

 l'acide sulfurique. On obtient une masse jaune, hygroscopique, qu'on mélange avec de 

 l'oxyde de cuivre et qu'on brûle dans le vide; le gaz recueilli est mesuré, et, après 

 absorption de l'acide carbonique par la potasse, le volume du gaz restant est déterminé. 

 Le tout ayant été ramené à 0° et sous 760""° de pression, nous avons trouvé : volume 

 total, 32"-; volume après absorption par la potasse, o'^'=,5; soit 3i",5 pour l'acide car- 



