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» Enfin on peiil l'uliliser encore pour étudier l'élimination de la tyro- 

 sine urinaire, suivant un mode opératoire que nous déterminerons ulté- 

 rieurement. 



I) Le réactif sulfo-aldéhydique est influencé par quelques produits phénoliques et 

 leurs éthers : c'est un caractère qu'il possède d'ailleurs avec la tjTOsinase, mais à un 

 moindre degré. Bourquelot a, en effet, établi qu'un grand nombre de phénols, leurs 

 éthers et les corps amidés correspondants sont aussi oxydés sous l'influence de la t^ro- 

 sinase, en fournissant des colorations variées dont certaines sont souvent difficiles à 

 distinguer de celles que donne la tyrosine sous l'influence du même ferment. 



)) L'acide sulfurique formolé, préparé en ajoutant i"^"^ de formol du commerce à âC" 

 d'acide sulfurique pur et qui constitue un réactif très stable est, au contraire du 

 réactif à l'aldéhyde ordinaire, plus sensible pour les corps à fonction pliénolique 

 simple que pour la tyrosine, et nous comptons l'utiliser pour la diagnose des phénols 

 urinaires. 



» Quand à 2'^'^ ou 3'='' de ce réactif on ajoute un peu de tyrosine, il se développe len- 

 tement à froid, instantanément vers Sc-ôo", une coloration feuille morte, prenant fina- 

 lement un ton rougeàtre. Par addition au liquide du double de son volume d'acide 

 acétique cristallisabie et ébullition, la teinte passe au vert. » 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur le pouvoir rotatoire de l'acide valérique actif (^*). 

 Note de M. Ph.-A. Guve et de iV^'^E. Asto.v, présentée par M. Georges 

 Lemoine. 



« {. Nous avons montré précédemment (-) que le pouvoir rotatoire de 

 l'alcool amylique primaire, étudié à diverses températures, présente une 

 anomalie caractéristique au passage de l'état liquide à l'état de vapeur, 

 et que cette anomalie doit être attribuée au fait que l'alcool amylique 

 est constitué par un mélange, en proportions variables avec la tem- 

 pérature, de molécules simples (CH'-O) et de molécules complexes 

 (C'H'^O)", douées chacune d'un pouvoir rotatoire différent, au même 

 litre par exemple que les deux polymères, isotérébenthène et métatéré- 

 benthène, signalés par M. Berthelot ('). En outre, nos observations indi- 

 quent que les molécules ainyliques complexes doivent être regardées 

 comme moins actives en valeur absolue que les molécules simples (^). 



(') Genève, laboratoire de Chimie physique de l'Université. 



(^) GuYF, et Aston, Comptes rendus, t. CXXV, p. 819. 



(') Berthelot, Comptes rendus, t. CXXV, p. 822. 



{') A l'appui de ces résultats, on peut encore invoquer le fait caractéristique que 



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