( -^«7 ) 



Solution aqueuse : 



» Détermination cryoscopique (concentration de 3 ,9 pour 100) : M (observé) ;= io3, 

 M (calculé pour C^H'^O-) = 102. 

 » Mesures polarimétriques : 



Acide liquide [a]p = -(- 12,02 à iS" 



11 en solution aqueuse (3,9 pour 100). . [a]ii-=: + i4,6 à 18° 

 » » (i , 2 pour 100)... [a]pi=-f- i4,4 à 18" 



Solution dans le bromure d'éthylène : 



>) Détermination crjoscopique : M ( théorique) := io3. (Concentration : 2 pour 100 

 environ), M (observé) =: i84. (Concentration : 5 pour 100 environ), M (observé) = 202. 

 11 Mesures polarimétriques : 



Acide liquide de pouvoir rotatoire [ï.]f, = -t- 1 1 ,27 à 18" 



Solution: le'', 27 dans 100" solution [a]B=:4- 7,8 



» 2e'-, 10 » [a][|^-t- 9,65 



» "°'',9i » [a][, = -|- 10, 12 



)) 3. Ces divers points étant établis, il nous reste à montrer que la dif- 

 férence caractéristique entre les propriétés optiques de l'aicool amylique 

 et de l'acide valérique doit être attribuée au fait que les phénomènes de 

 dépolymérisation observés pour ces deux corps ne présentent qu'une ana- 

 logie partielle. 



» En effet, chez les alcools primaires de la série grasse, la chaleur pro- 

 duit une dépolymérisation très accentuée des molécules liquides complexes, 

 tandis que, chez les acides de la même série, cette action est peu appré- 

 ciable, et parfois même nulle, dans des intervalles de température consi- 

 dérables. Ce fait ressort nettement des valeurs des coefficients de polymé- 

 risation à l'état liquide, déterminés pour ces deux groupes de composés 

 par MM. Ramsay et Schields (Zeitschrift, t. XII, p. 468 et 470), dont nous 

 transcrivons ici quelques mesures : 



Entre 



16° et 46°. 46° et 78°. 78° et 132°. 



Alcools* *^'"'-^"(''°) ''9^ ''^^ ''^^ 



■( C^H'>.OH(iso) 1,97 1,69 1,57 



/ C'H'.COOH 1,77 r,78 1,88 



Acides C*H'.COOH(iso)..-... i ,45 1,82 1,73 



( C»H".COOH 1,36 1,37 r,70 



» En second lieu, on constate qu'à l'état de vapeur les alcools ont une 



