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lique pur et la fonte de manganèse ('). Si le métal est en fragments un 

 peu gros, il se produit à la surface une couche de fluorure qui ne tarde 

 pas à limiter la réaction. Au contraire, s'il est finement pulvérisé, la com- 

 binaison dégage, dès le début, assez de chaleur pour volatiliser le fluorure 

 formé, et l'incandescence se propage dans toute la masse. 



» Mais cette réaction ne donne pas un fluorure de composition con- 

 stante. La coloration du fluorure obtenu varie, du reste, du rose au violet 

 foncé, et la teneur en manganèse change d'une expérience à l'autre. Il est 

 vraisemblable que la température très élevée de la réaction produit une 

 dissociation du fluorure qui se forme tout d'abord. En effet, dans quelques- 

 unes de nos expériences, le dégagement de chaleur produit par la combi- 

 naison du fluor a été assez grand pour fondre la nacelle de platine dans 

 laquelle se faisait l'expérience. 



)) Dès que l'on place le fluorure ainsi préparé au contact de l'eau, cette 

 dernière est partiellement décomposée avec formation d'un précipité noir 

 et d'un liquide de couleur rouge foncé, ce qui indique nettement que nous 

 nous trouvons en présence d'une combinaison fluorée du manganèse plus 

 riche en fluor que le composé MnF^. 



» Pour préparer ce fluorure à l'état de pureté, nous avons fait agir le 

 gaz fluor sur le fluorure manganeux. Ce dernier composé est attaqué à la 

 température ordinaire, mais la réaction n'est jamais complète. 



» Le chlorure manganeux s'attaque avec plus de facilité. On constate 

 un dégagement notable de chaleur, et du chlore est mis en liberté. Seu- 

 lement dans les nombreuses ex|)ériences que nous avons faites à ce sujet, 

 nous avons remarqué qu'il était difficile d'arriver à décomposer tout le chlo- 

 rure; il est vraisemblable qu'il se produit d'abord un fluochlorure qui ne 

 peut être détruit, dans une atmosphère de fluor, que dans des conditions 

 de température qu'il faudrait étudier avec soin. 



« Cependant, en évitant une trop grande élévation de température, 

 nous avons pu, dans quelques expériences, obtenir un composé qui ne 

 renfermait plus que des traces de chlore et dont la composition correspon- 

 dait alors à la formule Mn*F°. 



» Préparation du perfluorure de manganèse. — Au contraire, l'action 

 du fluor sur l'iodure de manganèse MnP est beaucoup plus régulière et 

 fournit un composé bien exempt d'iode. 



(') Nous avons employé, dans ces expériences, du manganèse pur et de la foute de 

 manganèse préparés au four électrique. — H. MoissAN, Le four électrique, p. 217. 



