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ganèse. Puis l'acide fluorhydrique attaque de suite le verre avec production 

 de fluorure de silicium. 



)) Les acides sulfurique, azotique, ainsi que la solution chlorhydrique, 

 dissolvent le sesquifluorure de manganèse en produisant une solution de 

 couleur marron foncé décomposable par un excès d'eau. 



» L'action de l'eau sur le sesquifluorure de manganèse était très inté- 

 ressante. Dès que ce nouveau fluorure est en présence d'une petite quan- 

 tité de ce liquide, il se forme de suite un précipité de couleur foncée et 

 une solution rouge qui ne tarde pas à se décolorer en prenant une teinte 

 rose. Il se prodnit, dans cette décomposition du protofluorure de manga- 

 nèse, un oxyde hydraté de manganèse et de l'acide fluorhydrique. Ce der- 

 nier réagit sur l'oxyde hydraté et l'on comprend que, d'après le volume 

 du liquide, les conditions de l'équilibre qui peut se former soient variables. 

 Ces conditions sont encore rendues plus complexes par les deux faits sui- 

 vants : 1° la décomposition par l'eau du sesquifluorure est toujours incom- 

 plète; 2° le protofluorure de manganèse est plus soluble dans l'eau que 

 dans l'acide fluorhydrique. 



» A la température de 200°, le sesquifluorure de manganèse décompose 

 l'hydrogène sulfuré sans incandescence. Si l'on opère dans un tube de 

 verre, il se dégage un mélange de fluorure de silicium et du fluorure de 

 soufre; ce dernier gaz est absorbable par l'eau avec dépôt de soufre. 



» Pour bien nous rendre compte du genre de réactions que ce sesqui- 

 fluorure peut donner, nous avons tenu à le mettre en contact avec un 

 certain nombre de chlorures de métalloïdes. 



« Chauffé dans un tube de verre scellé à -f- i5o°, avec le chlorure de 

 soufre SC1^ il produit un dégagement de fluorure de silicium et de l'acide 

 sulfureux. Le silicium du verre intervient donc dans la réaction. Avec le 

 chlorure de sulfuryle SO'Cl"', dans les mêmes conditions, il se forme peu 

 de fluorure de silicium, mais du chlore est mis en liberté. I>e trichlorure 

 de phosphore en excès, chauffé en tube scellé, avec le sesquifluorure de 

 manganèse, a donné un corps gazeux incolore, rapidement absorbable par 

 l'eau, sans trace de chlore libre. Ce gaz est le fluochlorure de phosphore 

 PF'CP. Le chlore, mis en liberté, a été retenu par l'excès de trichlorure 

 partiellement transformé en pentachlorure. 



SMn^'F^ -I- 2PCl' = aPF'Cl- -+- 6MnF=+ Ci-. 

 » Dans les mêmes conditions, le pentachlorure de phosphore a fourni 



