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 aujourd'hui les compléter par quelques remarques faites sur la formation 

 du chlorate de potassium, au cours d'une première série de recherches 

 poursuivies dans les conditions indiquées précédemment, en variant 

 simplement la composition de l'électrolvte. 



» L'alcalinité a une action très nette; avec une solution contenant seule- 

 ment I pour loo de potasse, on ne peut dépasser i° chlorométrique; 

 au contraire, avec une solution neutre contenant un peu de bichromate 

 (et de ce fait légèrement acidifiée), on peut arriver à 7", 3 chlororaé- 

 triques. 



» D'une façon générale, les courbes de rendement, dans le cas d'une 

 solution neutre (légèrement acide ou alcaline) ont une allure analogue 

 (voir Comptes rendus, p. i36). 



» L'action d'un alcali empêchant d'arriver à un degré chlorométrique 

 élevé, il en résultera dans ce cas que la courbe correspondant à l'hypo- 

 chlorite tend à disparaître au fur et à mesure que l'on augmente la pro- 

 portion d'alcali, en même temps que la courbe du chlorate se rapproche 

 de plus en plus de celle du chlore total et finit par se confondre avec elle. 



» Si d'autre part on considère les courbes obtenues d'après les résultats 

 de l'analyse des gaz, on remarque que la courbe correspondant à la quan- 

 tité de courant absorbée par la décomposition de l'eau devient d'autant 

 plus rapidement horizontale que l'alcalinité augmente, son point de départ 

 s'éloignant de plus en plus du zéro. 



» De sorte que, lorsque l'alcalinité dépasse un peu plus de i pour 100, 

 la courbe de l'hypochlorite n'existe plus, celle du chlorate se confond avec 

 celle du chlore total et les courbes correspondant à l'oxydation totale et à 

 l'électrolyse de l'eau sont des droites horizontales, dés le début de l'expé- 

 rience. 



» Il est admis, d'après OEttel, que le chlorate peut se former soit par 

 action primaire, soit par action secondaire. Je suis partisan, dans son 

 ensemble, de la théorie d'OEttel et assez peu porté à admettre les autres 

 théories d'après lesquelles la formation de l'hypochlorite ou de chlorate 

 dépendrait de la différence de potentiel aux bornes ou autres considérations 

 analogues. 



» D'après mes recherches, je puis compléter la théorie d'OEttel et les 

 remarques de Fœrster sur l'électrolyse des chlorures alcalins par les con- 

 clusions suivantes : 



» a. Solution froide de chlorure de potassium sensiblement neutre (légè- 

 rement acide ou alcahne). — i° Le chlorate se forme toujours par réaction 



