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 secondaire, le résullat de l'électrolyse étant uniquement de rhypochlorite. 

 » 2° Cet hypochlorite se forme en utilisant la quantité totale ci éle.ctricilé 

 fournie à l'appareil. 



» 3° L'hypochlorite est réduit en grande partie au fur et à mesure de sa 

 formation, l'addition de chromate, comme l'a indiqué MùUer, évite dans 

 cettains cas cette réduction. 



I) 4° Dès que l'hypochlorite atteint une certaine concentration, ce qui 

 se produit d'autant plus vite lorsqu'il y a du chromate, il se transforme 

 proportionnellement en chlorate. Pour une certaine teneur indiquée par 

 le degré chlorométrique limite de la solution, à toute quantité d'hypochlo- 

 rite obtenue correspond une quantité équivalente transformée en chlorate. 

 » S° Celte oxydation de l'hypochlorite pour donner du chlorate se fait 

 toujours avec un dégagement d'oxygène. 



» 6° L'idée qu'une certaine quantité d'électricité est employée à l'élec- 

 trolyse de l'eau n'est pas exacte, toute celle qui est fournie à l'appareil 

 donne de l'hvpochlorile et, de même que MûUer, en solution neutre, par 

 addition de bichromate empêche la réduction de l'hypochlorite, de même, 

 si par un artifice quelconque on pouvait provoquer la transformation de 

 l'hypochlorite en chlorate sans perdre d'oxygène, on arriverait à faire des 

 chlorates en utilisant la quantité totale d'électricité fournie à l'électro- 

 lyseur. 



» Comment se fait cette transformation de l'hypochlorite en chlorate 

 avec dégagement d'oxygène? 



)) C'est un point que je n'ai pas encore complètement éclairci. Fœrster et 

 Jorre ont démontré que, sous l'influence d'un excès d'acide hypochloreux, 

 l'hypochlorite donne du chlorate, mais celte action se fait assez lentement. 

 Peut-être est-elle due à l'électrolyse de l'hypochlorite ou de l'acide hypo- 

 chloreux. Peut-être est-ce une auto-oxydation spontanée. Je suis assez 

 porté à croire que le phénomène est assez complexe et que plusieurs réac- 

 tions se produisent simultanément. 



» Je crois devoir en oulre faire observer le fait suivant : lorsque l'on 

 éleclrolyse une solution neutre de chlorure de potassium additionnée de 

 bichromate, le liquide, orangé au début, passe au jaune. On pourrait croire 

 qu'il est devenu alcalin. Il n'en est rien. En effet, si l'on abandonne la 

 solution à elle-même, on constate que du jour au K^idemain le degré chlo- 

 rométrique baisse énormément, et à la fin le liquide reprend peu à peu sa 

 teinte primitive. 



» Au début, l'acide chromique du bichromate donne du chromate 



