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neutre en mettant de l'acide hypochloreux en liberté. C'est cet acide 

 hypochloreiix qui, une fois l'électrolyse terminée, provoqne la transfor- 

 mation de l'hypochlorite en chlorate, ou plutôt, à mon avis, il s'oxyde 

 lui-même en donnant de l'acide chlorique, lequel met en liberté une nou- 

 velle quantité d'acide hypochloreux, et ainsi de suite tant qu'il y a de 

 l'hypochlorite; finalement, lorsqu'il n'y en a plus, l'acide chlorique déplace 

 alors l'acide chromique et le liquide reprend alors sa teinte orangée primi- 

 tive. Au cours de cet essai, on peut constater le dégagement de bulles 

 d'oxygène qui font flotter les cristaux de chlorate se déposant dans la 

 solution. 



» b. Solution chaude de chlorure de potassium sensiblement neutre (légè- 

 rement acide ou alcaline). — Dans ces conditions, le processus est iden- 

 tique, avec cette différence que la transformation de l'hypochlorite en 

 chlorate se faisant plus facilement, on ne peut arriver à un degré chloro- 

 métrique aussi élevé; mais, également, on ne peut supprimer complète- 

 ment l'hypochlorite; il en reste toujours dans la solution. 



» c. Solution alcaline de chlorure de potassium. — Comme dans le cas 

 précédent la transformation se fait plus facilement. D'autre ]iart, d'après 

 OEttel, il y a formation directe de chlorate de potassium; d'après Fœrster, 

 le chlorate, dans ces conditions, est uniquement dû à une action primaire. 

 Je ne puis ni infirmer, ni confirmer cette hypothèse; je suis cependant 

 assez porté à croire que cette formation primaire n'a pas lieu et que le 

 produit obtenu dans tous les cas est uniquement l'hypochlorite, même 

 lorsqu'il ne peut être décelé dans la solution ; la raison est qu'il donnerait 

 instantanément du chlorate. Je discuterai prochainement cette question. 



» Dans le cas d'une solution alcaline, l'idée d'électrolyse de l'eau revient 

 naturellement, mais tout l'oxygène que l'on recueille n'en provient pas, 

 une partie résultant de la destruction de l'hypochlorite. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Solubilité de la benzophcnone. 

 Note de M. E. Dekkien ('). 



« J'ai étudié la solubilité de la benzophénone dans différents milieux. 

 I,es travaux de Zincke et les travaux plus récents de M. OEchsner de Co- 



(') Travail fait au laboratoire de M. OEchsner Je Coninck, à l'Institut de Chimie 

 lie la Faculté des Sciences de Montpellier. 



