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» 11 faut faire subir à celle donnée plusieurs corrections, soit à cause de la destruc- 

 tion de quelques traces d'eau oxygénée pendant lexpérience, soit pour tenir compte de 

 son action sur la portion de BaO restée dissoute, soit pour tenir compte de la préci- 

 pitation d'une partie de la baryle à i'élat de protoxyde hydraté. Tout calcul fait, on 

 trouve -t- 27*^"', 465 pour i molécule du précipité de BaO- hydraté pur et exempt de 

 protoxyde. 



)> J'ai ajouté iramédialement H-CP (4'"), ce qui a dégagé -i-i5=''',oS ('). La liqueur 

 finale est limpide et neutre. On corrige encore ce nombre de l'action de l'acide sur la 

 partie dissoute et sur la baryte précipitée à l'état de protoxyde, et l'on trouve finale- 

 ment H- o'^"',725 pour la réaction de H- CI- dissous sur i molécule de BaO^ précipité. 



» Ces deux nombres -1-27,46 et -1-0,72 sont bien diflTérents de ceux donnés par 

 M. Berthelot -{-23,88 el -f- 8,82. Cet écart mt paraît dû à ce fait que, dans les condi- 

 tions de ces expériences, on n'a jamais BaO-H-ioM'O, mais un mélange contenant un 

 peu de BaO -{- loH^O ; or ce dernier a pour chaleur de formation — i4'^''', i el pour 

 chaleur de dissolution dans H-CP -1-4 i ,8, de sîrte qu'il suffit qu'il y en ait des traces 

 même très faibles pour fausser les résultats. 



» II. Action de II-O- (3'") sur BaO (ra"') — Système final ; 



0,935 BaO''" précipité H- o o65 BaO'-' dissous. 



» Chaleur dégagée : -f- 23''^',334. 



» En faisant les mêmes corrections que précidemment, on trouve -t-26'-''',887 pour 

 BaO- hydraté précipité. 



» L'action de II-Cl- dissous donne ensuite -i-i*^'', 25o; soit, toutes corrections faites, 

 -1-0,470 pour la réaction de cet acide sur BaO hydraté précipité. 



» Les nombres -1-27,46 et -1- 26,88 d'une pirt; -1-0,72 et -1-0,47 de l'autre, sont 

 assez concordants pour des expériences de cett; nature. 



)) III. Action de aH^O- (6'i>) sur BaO (12''). — Système final : 



0,845 BaO '''^précipité -h 0,1 55 BaO'»'' dissous. 



» Chaleur dégagée : -i- 22'^"',o73. 



)> Ce qui correspond à -t- 26'^'"i, 969 pour BjO^ hydraté précipité. H*CP dissous 

 donne ensuite -1-5^^', 819; soit, toutes corrections faites, -t-o,332 pour son action 

 sur I molécule du BaO- hydraté précipité. 



)' De ces trois séries d'expériences, je preidrai la moyenne 4- 27'^"', 1 1 pour la 

 chaleur de formation du précipité de bioxyde pur hydraté, el la moyenne -1- o'^'',5o 

 pour la réaction de fPCl^ sur ce précipité (la somme donne H- 27,61, nombre très 

 voisin de -i- 27 ,70). 



i> Ces essais montrent en outre que, dans aucun cas, le précipité n'a pour compo- 



recueilli et analysé le précipité. Sa composition était BaO'-" -H 9,5 H-0 après dessic- 

 cation sous cloche sur des plaques poreuses. 



(') La somme 4- 12,863 -1- i5,o8 =r ^ 27,9/S, nombre très voisin de la chaleur de 

 neutralisation connue -h 27,70. 



