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 sition BaO-+ «H-0, même si la baryte est en excès, comme on l'indique généra- 

 lement. Les meilleures proportions paraissent être exactement H'-O^ pour BaO (com- 

 position du précipité BaO'-'* -(- «H'O). 



» IV. Action de SH^O- (9'^') sur BaO (la'i'). -^ Système final : 

 0,77 BaO-'" précipité -h 0,28 BaO'" dissous. 



. Chaleur : H- 20*^^', 487- 



> Ce nombre correspond à + 22'^"', gg pour i molécule de BaO-''". 

 )i Si l'on admet (mais ce n'est pas ceitain) que celte molécule ne contient que BaO- 

 et BaO% sa formule serait 



o,825Ba0-4-o,i75BaOS 



). Or la formation de BaO- dégage li- 27, 1 1. La différence — 4) 12 correspondrait 

 donc à la transformation de o,i75Ba()2 en 0,176 BaO', soit pour une molécule en- 

 tière — 23*^"', 543. 1 



« La réaction totale, à partir du /ift-O- et de BaO, pour former une molécule de 

 BaO', donnerait + Z^'\^&- . 



» Mais, outre que ce raisonnement ne repose que sur une hypothèse probable, la 

 fraction o, 176 est bien faible pour conclure avec sécurité. 



). Quoi qu'il en soit, H- Cl^ ajouté injmédiatement donne -h 7'^''', 247, ce qui condui- 

 rait à -H 24''^',5i4 pour une molécule (je BaO' hydraté précipité ( -t- 24,5i4 -H 8,567 

 donnent un total bien peu différent de H- 27,70). 



» Ce nombre -1-3,567 s'écarte beaucoup de celui (+15,92), que donne M. Ber- 

 thelot pour la combinaison BaO',H-o|ou BaO%H202 isolée par Schœne. Mais ici, il 

 est certain que les deux produits son! différents, car, dans un essai spécial, j'ai re- 

 cueilli et analysé le précipité que j'optiens. J'ai trouvé BaO^'"+ 9,54 H^O. Le tri- 

 oxyde n'est donc pas à l'état de mofiohydrate, comme il arrive dans les conditions 

 toutes spéciales décrites par Schœne. 11 paraît avoir le même état d'hydratation que le 

 bioxyde. Toujours est-il que, lorsqu'oi dépasse la dose de 2H='0^ pour BaO, le préci- 

 pité contient une petite quantité d'uniperoxyde (ou d'une combinaison de bioxyde et 

 d'eau oxygénée) qui est beaucoup moins stable que le bioxyde (+ 8,667 ^^ ^^^^ 

 de -f- 27, II). 



» V. Action de lolPO- (80''') iM/'BaO (12"'). — Ici les mesures calorimétriques 

 ne sont même plus possibles, car la température s'élève, rapidement d'abord, puis plus 

 lentement ensuite, mais encore de plusieurs centièmes de degré par minute pendant 

 dix à douze minutes et probablement ^avantage. Dans une expérience, j'ai recueilli le 

 précipité à la huitième minute; après l'avoir desséché comme les précédents, je l'ai 

 analysé; sa composition était : BaO'''*-t- 7,72 H-O. 



)> Lorsqu'on exagère l'excès d'eau oxygénée, on obtient donc des com- 

 posés plus oxydés encore que le trioxyde, mais de plus en plus instables. 

 Ils sont d'ailleurs toujours très hydratés, le nombre des molécules d'eau 

 ayant à peine diminué même dans ce dernier cas. » 



