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» Il se peut aussi, si la peroxydation de l'oxyde de cérium a été incomplète, que du 

 carbonate céreux reste mélangé à ceux de lanthane et de didyme. On le vérifie par 

 addition au précipité de quelques gouttes d'eau oxygénée; l'apparition d'une teinte 

 brune, même légère, révèle sa présence. Dans ce cas, on ajoute encore un peu d'eau oxy- 

 génée, on élimine l'excès par filtration, on lave le précipité à l'eau distillée, et on le 

 reprend par du bicarbonate alcalin dissous. 



» Finalement, le mélange des carbonates doubles de lanthane et de sodium, de di- 

 dyme et de sodium, cristallisés et purs de cérium, est isolé par filtration. 



» Une trace de cérium dans un sel de lanthane ou de didyme peut être ainsi mise 

 en évidence et séparée des autres métaux. 



» Tout le cérium que renferme la liqueur brune est précipité en jaune clair par la 

 potasse ou la soude, en orangé brun par l'eau oxygénée. 



» Le précipité floconneux brun, séparé par l'eau oxygénée en excès, est, peu après 

 sa formation, lavé à l'eau distillée jusqu'à cessation de précipité de la liqueur filtrée, 

 par le chlorure de baryum (carbonate alcalin) et par l'azotate d'argent (chlorure que 

 renferme l'eau oxygénée). I! est soluble dans les acides avec dégagement abondant 

 d'acide carbonique et fournit des li(^ueurs, jaunes à froid, incolores à chaud. Avec 

 l'acide chlorhj'drique on, observe en outre un dégagement de chlore. Le composé est 

 donc un carbonate cérique et n'a pas, à ma connaissance, été signalé jusqu'à ce jour. 

 Son étude fera l'objet d'une prochaine Communication. 



» Second procédé. — Si au mélange des oxydes obtenus par l'addition, à la solu- 

 tion saline des métaux rares, d'ammoniaque et d'eau oxygénée, on applique le traite- 

 ment aux bicarbonates alcalins, l'oxyde de thorium et l'oxyde cérique se dissolvent 

 seuls. l 



» On les reprécipite ensemble, pa: la potasse ou la soude; l'action ultérieure de 

 l'acide sulfureux les transforme en uii mélange d'oxydes au minimum, de sulfites ou 

 de bisulfites que l'on dissout dans l'kcide chlorhydrique. Dans la solution chlorhy- 

 drique, on sépare le thorium par l'eai oxygénée. 



» On peut aussi, dans la liqueur brune du précédent traitement, ne contenant plus 

 que le thorium et le cérium, dissoutlre du carbonate de soude en quantité telle que 

 la solution de sulfite formée par l'actipn ultérieure de l'acide sulfureux soit assez con- 

 centrée pour dissoudre tout le thorifim. Il faut seulement, tandis qu'agit l'acide sul- 

 fureux, agiter constamment et éviter |a formation de bisulfite, car le sulfite de cérium 

 est soluble à froid dans le bisulfite aldalin; celui du thorium, au contraire, commence 

 déjà à se précipiter à froid. » 



PHYSICO-CHLMIE. — Réactions chimiques produites dans une solution ; tension 

 de vapeur du dissolvant Q). Note de M. A. Po\sot, présentée par M. Lipp- 

 mann. 



« Je considère un mélange homogène, liquide ou gazeux de plusieurs 

 corps ; les uns, i, i, ..., entre lesquels une réaction chimique se produit, 



(') Travail fait au laboratoire des Recherches physiques de la Sorbonne. 



