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» L'équilibre chimique est donc indépendant de la dilution, par suite, 

 le même que si le dissolvant n'existait pas, et indéj^endant de la nature du 

 dissolvant. 



•» Cette proposition a été regardée comme un principe expérimental 

 établi d'après les expériences de M. Berthelot ('). 



» III. Conséquences : 



» 1° Une solution, non en équilibre chimique, subit la même transfor- 

 mation, quelle que soit la dilution; 



» 2° Dans chaque transformation élémentaire, afin que le travail non 

 compensé soit positif, la réaction chimique spontanée élève toujours la 

 tension de vapeur du dissolvant. 



» Cette tension est donc maximum à l'équilibre : la masse du dissolvant 

 a un potentiel thermodynamique maximum, celui de l'ensemble des corps 

 dissous est minimum. 



» IV. Supposons que certains produits de la réaction sortent de la dis- 

 solution, formant ainsi un système hétérogène; la réaction peut être divisée 

 en étapes successives et élémentaires comprenant chacune une réaction 

 élémentaire effectuée dans le système homogène, puis une séparation élé- 

 mentaire de produits de la réaction. Celte séparation ne se produirait pas 

 dans une quantité de dissolvant suffisamment grande; ce qui permet de 

 démontrer que la tension de vapeur augmente encore dans la formation du 

 système hétérogène et, par suite, dans ses transformations. 



» V. D'après la proposition dn §11, lorsqu'une réaction chimique entre 

 plusieurs corps n'est pas limitée, il en est de même dans tous les dissol- 

 vants sans action chimique sur les corps réagissants ou formés. Dans les 

 systèmes homogènes, au début dp la réaction, il y a toujours élévation de 

 la tension de vapeur du dissolvant; croît-elle jusqu'à la fin de la réaction? 

 J'espère pouvoir répondre plus tard à celte question. 



M VI. Je suppose que le dissolvant prenne part à une réaction chi- 

 mique : i" à une solution en équilibre chimique et osmotique j'ajoute ré- 

 versiblement une certaine quantité de dissolvant; 2° je laisse accomplir la 

 réaction chimique et je modifie la tension de vapeur pour rraintsnir l'équi- 

 libre osmolique; 3° j'enlève une masse de dissolvant égale à celle ajoutée; 

 4° je laisse revenir à l'état initial. 



» Pour que la somme des travaux soit positive, il faut que la tension de 

 vapeur diminue dans la deuxième partie du cycle, alors qu'une certaine 



(') DuuEM, Potentiel thermodynamique, p. i45. 



