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température étant maintenues invariables, le mélange reste homogène. 



» V étant le volume de ce mélange, F sa force élastique; dans une 



variation de pression, les masses des composants étant invariables, le 



potentiel thermodynamique que j'ai considéré (^Comptes rendus, 17 jan- 



vier 1898) varie de Yf/F, sa valeur est / VrfF. 



» D'après un raisonnement analogue à celui qui est donné dans ma der- 

 nière Note, S,, étant le malange gazeux en équilibre, si l'on considère sa 

 courbe de détente isothermique, elle doit être telle qu'en chaque point 



— = o, a étant le nombre d'équivalents d'un des corps réagissants; et : 



» L'équilibre est indépendant de la pression, de la présence de corps étran- 

 gers et de la nature de ces derniers. 



» De plus. S, étant une modification spontanée de S,, pour chaque 



pression F, / N^dY'^ j Y^dF, et, par suite, V, > Vj. La supposition 



qu'on pourrait faire de la rencontre des courbes de détente conduirait à 

 des conséquences inadmissibles; d'où : 



» L'équilibre étant établi sous pression constante, le volume est minimum. 



» On peut revenir au volume primitif par une diminution dépression. 



» A l'équilibre établi sous volume constant la pression est minimum. 



» Ces conclusions peuvent être démontrées d'une manière analogue 

 dans le cas d'un mélange homogène liquide. 



» Dans les expériences de M. Berthelot sur l'éthérification avec l'acide 

 acétique et l'alcool chauffés à 180" soit seuls, soit dilués dans l'acétone ou 

 l'éther, l'équilibre s'est établi avec la même proportion d'acide éihérifié : 

 la pression n'était sans doute pas la même dans les trois cas. 



» Si nous considérons deux corps i et 2, deux sels, par exemple, don- 

 nant par échange des bases et des acides les sels 3 et 4; ces sels étant dis- 

 sous dans l'eau et celle-ci n'exerçant aucune action chimique sur eux, 

 l'équilibre conduit à un volume minimum de la solution; ceci a été vérifié 

 par M. Nicol. 



» II. Lois des modules. — a. -. — étant le coefficient d'accroissement 



du volume d'une telle solution par l'addition, sans action chimique de dm, 

 équivalents du corps i; m,, m„, m^, m,^ étant les nombres d'équivalents 

 des corps en réaction, on a, à l'équilibre, 



dm, dm^ dm 3 àin^ 



