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 » II. Action de H=0= (3''') ^wrBaO (12'" ) : 



o,935BaO''"''' précipité + o,o65BaO^'' dissous. 



» Chaleur dégagée -f- 23^^',694 ; soit, après correction, +25^"', 497 

 pour BaO° hydraté précipité pur. L'action de H-Cl^ dissous devrait 

 donner + 2,723. J'ai trouvé H- 2^"', 806. 



.) m. ^c/ibn Je 2H='0= (6'") 5MrBaO( 12"') : 



o, 845 BaO'-"-' précipité + o,i;)5BaO*'* dissous. 



» Chaleur dégagée +22^*', 899; soit, après correction, +25*^'', 822 

 pour BaO^ hydraté précipité pur. L'action de H-CP dissous devrait donner 

 + 2*^"', 398. J'ai trouvé + 2*^"', 905. 



» De ces trois séries d'expériences, la seconde (H^O* exactement 

 sur BaO) est celle qui m'inspire le plus de confiance, soit parce que c'est 

 celle oîi le précipité a la composition la plus voisine de BaO% soit surtout 

 parce qu'elle n'est accompagnée d'aucune perte d'oxygène actif, même au 

 bout de dix minutes, alors que dans les autres la perte d'oxygène actif 

 n'est pas négligeable {-- à y-) pendant la durée de l'expérience. Cette 

 perte entraînerait de nouvelles corrections que je n'ai pas faites, attendu 

 qu'elles seraient incertaines, le corps qui perd de l'oxygène pouvant être 

 soit l'eau oxygénée libre, soit le précipité. Pour ces raisons, je crois qu'il 

 faut adopter le nombre + 25*^"', 497 pour la formation du BaO'' hydraté 

 précipité pur ('), et, par suite, + 2^"', 723 pour la dissolution de ce corps 

 dans H^Cl' dissous. Ces nombres sont assez différents de ceux donnés par 

 M. Berlhelot 4-23,88 et +3,82 en partant d'un hydrate contenant un 

 peu de protoxyde. Comme ce dernier donne -f- 14,62 et -1- i3,6o, il suffit 

 qu'il y en ait quelques centièmes dans le précipité pour donner des résul- 

 tats inexacts, trop faibles de plusieurs calories. 



» Ces expériences montrent encore que l'addition de H-0^ diss. 

 à BaO diss. ne donne jamais de bioxyde hydraté exempt de protoxyde. 

 Comme il était naturel de le penser, mais contrairement à ce qu'on indique 

 généralement, c'est lorsque BaO est en excès que la dose de protoxyde est 

 la plus forte. Mais même lorsqu'on emploie 2H^0- pour BaO, un peu de 

 protoxyde se précipite encore, tandis qu'une dose équivalente de trioxyde 

 plus ou moins dissocié (BaO*'' dans mes expériences) se forme dans le 



( ' ) D'ailleurs la moyenne des trois nombres donnerait -+■ aS'^', 477 et -1- a*^"', 743 qui 

 se confondent avec -H 25,497 ^l + 2,728. 



