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liquide, ce qui confirme ce que j'ai annoncé précédemment (') sur l'exi?- 

 tencc et la stabilité de ce trioxyde dissous. 

 » IV. Action de 3H^0- ([f) ^wrBaO (12'^") : 



0,77 RaO-'" précipité + o,23 BaO'" dissous. 



)) Chaleur dégagée +22*^^',G22; soit h- 2.5^"', 844 pour une molécule 

 de BaO-'". 



)) Ce nombre étant presque identique à la donnée précédente + 25,497, 

 il semble tout d'abord qu'il démontre que la transformation de BaO- 

 en BaO' s'effectue sans phénomène thermique appréciable. 



» Cependant la différence + 28, 220 — 25, 844 = + 2,376 devrait alors 

 mesurer sensiblement l'action consécutive de H- Cl- dissous sur ce préci- 

 pité. Or j'ai trouve +7^'^', 247, nombre qui, diminué de l'action de l'acide 

 sur la partie dissoute, conduirait à -f^ 4*^'''.5o7 pour l'action de H'-Cl- sur 

 une molécule de BaO*'". 



)) On voit que la somme + 25,844 + 4'5o7 est trop forte de 2^*' en- 

 viron. Mais il y a lieu de faire remarquer que pendant cette série d'expé- 

 riences la température ne se fixe pas absolument et que la perte d'oxygène 

 actif atteint ^ au moins de l'oxygène actif total, soit ~ de celui d'une mo- 

 lécule de H^O^, puisqu'il y en a trois en présence. En outre, la marche 

 du thermomètre indique que cette perte se produit surtout pendant la 

 première période, avant l'addition d'acide. Il y aurait donc une correction 

 de 2^"' au moins (yj de 21,7, chaleur de décomposition de H-O^) à faire 

 subir de préférence au premier nombre. Les deux résultats deviendraient 

 alors à peu près -+- 23,8 et + l\,S, indiquant que la transformation de BaO- 

 en BaO% à l'état solide précipité, se fait avec absorption de chaleur. 



>) On peut même l'évaluer approximativement, car la formule BaO^'" 

 peut s'écrire 0,825 BaO- -+-0,175 BaO^ Ces 2^"' environ correspondraient 

 donc à, 0,1 75 BaO'; soit pour BaO' à peu près 10*^"', et la chaleur de for- 

 mation de ce trioxyde hydraté précipité deviendrait 25,5 -- 10, soit sen- 

 siblement -t-i5,5, nombre qui concorde avec celui que M. Berthelot a 

 donné pour l'hydrate de Schœne, BaO'H-0 H- 15,92 (-). 



(■) Comptes rendus, l. CXXX, p. 717. 



(-) Cependanl l'hydrate obtenu paraît plus hydraté que l'hydrate de Schœne, car, 

 dans une expérience spéciale, j'ai recueilli le précipité, qui avait pour composi- 

 tion BaO^'" + 9,54 H^O, tandis que le même essai, fait après une expérience I (action 

 de |H-0^ sur BaO) a donné BaO'-" H-9,5oH-0. Il semble donc que l'état d'hydra- 

 tation est le même. 



