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laquelle R représente le radical halogénique monovalent. Cette Note a 

 pour objet l'étude de la combinaison chlorurée que nous avons obtenue 

 par l'action du chlorure merciirique sur l'antipyrine en présence du chlo- 

 rure de sodium et de l'acide chlorhydrique. Ce dernier est indispensable 

 pour obtenir un produit cristallisé. 



» On dissout 27S'' de chlorure mercurique avec environ une fois el demie son poids 

 de chlorure de sodium (4o°'') dans un demi-litre d'eau distillée, et l'on ajoute à la 

 solution 5o'='^ d'acide chlorhydrique. Cette liqueur, versée en mince filet, et en agitant, 

 dans une solution de SoS'' d'antipjrine dans un demi-litre d'eau, détermine la forma- 

 lion d'un produit bien cristallisé en lamelles rhomboïdales ('). 



» Ce corps bien lavé, essoré et desséché dans le vide, ne possède pas d'eau de 

 cristallisation. Il renferme les éléments d'une molécule d'acide chlorliydrique et d'une 

 molécule de chlorure mercurique pour deux molécules d'antipyrine : 



» [Trouvé en centièmes : (I) Hg. 29,00; Cl. i5,25; (II) Hg. 29,42; Cl. i5,53. 

 Théorie pour (C'H'^ Az^ 0)'-.HgCI% HCl : Hg. 29,26; Cl. i5,58.] 



» Ce corps fond à io5°-io6°. Chauffé au rouge, après addition d'acide sulfurique, 

 il se décompose sans laisser aucun résidu sensible. A peu près insoluble dans l'élher 

 et le benzène, faiblement soluble dans ralcool et dans l'eau, il se dissout plus facile- 

 ment dans le chloroforme (loos"" de chloroforme dissolvent 28'', i4 de produit, tandis 

 que loos'' d'eau n'en dissolvent que oS'',78). La réaction de la solution aqueuse est 

 acide. 



» Ce chlorhydromercurate présente certaines réactions communes avec les sels mer- 

 curiques (précipité noir avec l'hydrogène sulfuré; jaune avec la potasse et la soude; 

 blanc avec l'ammoniaque; blanc devenant vert bleu à l'air avec le ferrocj-anure de 

 potassium; déplacement du mercure par le cuivre). Mais il offre aussi des réactions 

 qui le distinguent nettement des sels mercuriques ordinaires et qui le différencient 

 également du chlorure de mercure et d'antipyrine préparé par Hirsch et par C. Scluiyten 

 (chlorure que nous distinguerons par l'abréviation H. S.). 



» C'est ainsi que le carbonate et le bicarbonate sodique, qui donnent un précipité 

 rouge brun avec les sels mercuriques et un louche blanc très net avec le chlorure H. S., 

 ne produisent aucun louche ni aucun précipité avec la solution aqueuse du produit 

 que nous avons obtenu. Avec l'iodure de potassium, le chlorure H. S., en solution 

 aqueuse, donne un précipité jaune verdâtre qui devient blanc par agitation, pour se 

 transformer après quelque temps en iodure rouge de mercure, alors que la solution 

 aqueuse de notre composé donne, avec ce réactif, un précipité blanc très légèrement 

 jaunâtre, sans trace aucune de dépôt rouge, et qu'il se dissout dans un excès de réactif 

 avec formation d'un liquide de couleur jaunâtre. Le chlorure stanneux donne, avec 

 notre produit, un précipité blanc légèrement grisâtre, devenant brun noirâtre par 



(') Ce corps se forme également quand on traite le chlorure mercurique par une 

 solution à parties égales d'antipyrine et de chlorhydrate d'antipyrine; ou bien encore 

 en traitant une solution aqueuse de chlorure double de Ilirsch par une solution de 

 chlorhydrate d'antipyrine. 



